科技论文写作范文-丁现昌.doc

科技论文写作范文-丁现昌 　　二氧化硫、二氧化碳的制备及性质探究 　　丁现昌 　　（201110900060 化学与药学学院化学教育专业） 　　摘要： 二氧化硫、二氧化碳的制备及其性质验证是高中教学的一个要点，所以 探究二氧化硫、二氧化碳的制备方法及其有关性质的验证方法。 　　Abstract: the preparation and properties of sulfur dioxide, carbon dioxide verification is a key high school teaching, verification method of preparation method of sulfur dioxide, carbon dioxide, so exploring and its related properties. 　　关键词：二氧化硫 二氧化碳 性质 浓硫酸 大理石 澄清石灰水 The keyword: sulfur dioxide carbon dioxide quality concentrated sulfuric acid marble clear limewate 　　实验部分 　　一、二氧化硫的制备及其性质探究 　　 主要原料 　　无水亚硫酸钠、品红溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液、硫化钠溶液、氢氧化钠溶液 　　主要设备 　　长颈滴管1支、普通试纸（已裁剪制成E字型）1张、具支试管1支、导管（带橡皮导管）1支、250ml烧杯1只、铁架台（带十字夹）1个、小试管1支、橡皮胶圈2个（自制） 　　反应机理 　　实验室制备方法 　　亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫：如图-1所示 　　Na2SO3+H2SO4=△=Na2SO4+SO2(g)+H2O 　　用铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O 　　收集方法：向上排空气法。（易溶于水、密度比空气大） 　　尾气处理：通入氢氧化钠溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 　　性质探究 　　漂白性：使品红褪色，加热恢复原来颜色。 　　酸 性：使石蕊试液变红。 　　 　　 　　氧化性：与硫化氢溶液反应，溶液变浑浊。 　　2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O 　　还原性：能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 　　 图-1 　　如图-3所示组装好实验装置，检查气密性后，将已裁剪好的E字型试纸用橡皮胶圈固定在长颈滴管（已插入胶塞）的合适位置，并依次在“E字”三横线上分别用紫色石蕊试液、硫化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液润湿（上至下，如图-4所示），装好和吸取实验药品（无水亚硫酸钠、浓硫酸）； 　　将滴管中的浓硫酸滴入具支试管中，使之与无水亚硫酸钠反应，观察实验现象。 将导气管通入到装有品红溶液的试管中，观察实验现象；实验结束后，再加热品红溶液，观察实验现象。 　　 　　E字型试纸三横线由上至下分别出现现象：紫色石蕊试纸变红、 　　硫化钠湿润试纸由无色变为淡黄色（不怎么明显）、酸性高锰酸钾润 　　湿试纸完全褪色。分析：二氧化硫为酸性氧化物，具有酸性，使 　　紫色石蕊变红；二氧化硫具有弱氧化性，与硫化钠反应，生成硫 　　单质；二氧化硫具有还原性，与强氧化剂酸性高锰酸钾反应，生 　　成二价锰，褪色。 如图-5所示。 　　品红溶液现象：先褪为无色，加热后恢复原始颜色，组图-6 　　所示。分析：二氧化硫具有漂白性。通入品红溶液中，二氧 　　化硫与其生成不稳定无色物质，该无色物质易分解（加热） 　　恢复原始颜色。 　　二、二氧化碳的制备及其性质探究 　　主要原料 　　大理石 稀盐酸 澄清石灰水 紫色石蕊试纸 蜡烛 　　 　　 　　 　　组图-6 图 　　 　　-5 　　主要设备 　　大试管 长颈漏斗 大烧杯 阶梯架 铁架台 导管 胶塞 　　反应机理 　　制备原理 　　采用大理石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CO2+CaCl2+H2O 　　实验装置如图-7所示：启普发生器固液制备 　　性质检验 　　（1）密度大、不支持燃烧：向上排空气法收集、阶梯蜡 　　烛微型实验； 　　（2）酸性：使用湿润的紫色石蕊试纸验满； 　　（3）与碱反应：使澄清石灰水变浑浊。 　　制备及性质检验步骤 　　按图-8所示，连接好二氧化碳发生装置，并检查气密性； 　　取下带导管的塞子，向锥形瓶里放入几小块大理石，然后将塞子塞紧，从长颈漏斗中注入稀盐酸，观察现象； 　　取一个干燥的集气瓶，用向上排空气法收集一瓶二氧化碳，并用湿润的 　　图-8 图-8 图-7 　　紫色石蕊试纸检验是否已集满； 　　把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃，将导气管伸