酸碱平衡ppt课件_2.ppt

本章主要内容 8-1-3 布朗斯特酸碱质子论  Proton Theory of acids and bases 8-1-4 路易斯酸碱电子论 Electronic theory of acids and bases 8-2-1 水的电离平衡 8-2-2 弱电解质的电离平衡 8-2-3 多元弱酸弱碱的pH计算 8-2-4 同离子效应和盐效应 8-3-3 影响盐类的水解的因素 8-4-1缓冲溶液的缓冲原理 8-4-2 缓冲溶液的计算 8-4-3 配制缓冲溶液的基本原则及应用 本章小结 上一页 下一页 第8章 酸碱平衡 * 主目录 * 第一节、酸碱理论 第二节、弱酸、弱碱解离平衡 第三节、强电解质溶液 第四节、缓冲溶液 第8章 酸碱平衡 单相解离平衡 返回 8-1-1 阿仑尼乌斯电离理论 Ionization theory of acid-base 1、定义： 酸：在水溶液中能解离出正离子全是H+的化合物是酸。 碱：在水溶液中能解离出负离子全是OH-的化合物是碱。 酸碱反应：H++OH-=H2O，本质是酸碱中和反应。 2、酸碱的强度标准：[H+]，Ka ，Kb pKa ， pKb ，pKw 3、评价：优点：概念直观，易于测量比较相对强度。 缺点：只适用于水溶液中。不能说明气相和非水溶液中物质的酸碱行为。 §8-1酸碱理论 Theory of acids and bases 8-1-2 酸碱溶剂理论 1、定义： 酸：在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质是酸。 碱：在溶剂中产生该溶剂的特征阴离子的溶质是碱。 2、酸能导致溶剂阳离子浓度上升，阴离子浓度下降；而碱则导致阳离子浓度下降，阴离子浓度上升。 酸碱溶剂理论中，同一化合物在不同溶剂中可以改变其酸碱性质，比如HClO4在水中是强酸，在乙酸中是弱酸，而在氟磺酸中则是弱碱。 3、评价：酸碱溶剂理论适用于典型的自偶电离分子，将酸碱理论从“质子体系”推广到“非质子体系”。但它局限于自电离溶剂体系，不能说明在苯、氯仿、醚等溶剂体系中的酸碱反应。 返回 1、定义：酸：能给出质子（H+）的分子或离子是酸。 碱：能接受质子（H+）的分子或离子是碱。 2、酸碱共轭关系： 酸给出质子后形成的物种叫做该酸的共轭碱。 碱接受质子后形成的物种叫做该碱的共轭酸。 4、酸碱的强度标准：[H+]，Ka ， Kb ， pKa ，pKb ，pKw 3、举例：HCl = H+ + Cl- NH4+ + NH2- = NH3 + NH3 酸 = H+ + 碱 酸1 + 碱2 = 碱1 + 酸2 5、评价：酸碱概念推广到所有的质子体系，与溶剂无关。不 仅适用于水溶液，还适用于非水溶液。酸碱反应的本 质是质子的转移。 根据质子理论，酸碱在溶液中表现出来的强度，不仅 与酸碱本性有关，同时与溶剂的本性有关。如醋酸在水 中是弱酸，但在液氨中却是较强的酸。 课堂练习： 1、下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？ HS-、CO32-、H2PO4-、HSO4-、NO3-、HCl、Ac_、OH- 2、下列物质的共轭酸是什么？SO42-、S2-、H2PO4-、HSO4-、NH3 3、下列物质的共轭碱是什么？HCl、HClO4、HCN、H2O2、NH4+ 返回 1、定义：碱：能提供电子对（e-）或离域电子的分子、基团或离子是碱。 酸：能接受外来电子对（e- ）或离域电子的分子、基团或离子是酸。 2、酸碱反应的本质是： A + B = A ：B （A←B） 。 电子的授受关系： 酸 + 碱 = 酸碱加合物（配合物） lewis酸碱强度可用配合物的稳定性（稳定常数来衡量） 3、举例： H+ + OH- == H2O BCl3+:NH3=Cl3B ←NH3，Ni+4:CO=Ni(CO)4 Fe3++3Cl-=FeCl3 ， AlCl3 + Cl- = AlCl4- 故又称广义酸碱理论 注意：HNO3、HCl、H2CO3等不是Lewis酸 Lewis酸主要有：金属阳离子：Ni2+、Cu2+、Fe3+、Zn2+ 缺电子化合物：BF3、AlCl3等 Lewis碱主要有:阴离子：F-、Cl-、Br-、OH-、CN-、H-等