酸碱平衡小结ppt课件.ppt

* * 第四章 酸 碱 平 衡 4.1 酸碱理论 4.2 酸碱溶液中各离子 　　　 平衡浓度的计算* 4.3 酸碱解离平衡的移动 4.4 酸碱滴定分析 4.1 酸碱理论 (Theory of Acid and Base) 4.1.1 酸碱电离(ionization)理论 4.1.2 酸碱质子(proton)理论* 4.1.3 酸碱电子(electron)理论 4.1.2 酸碱质子(proton)理论 酸、碱的定义 酸、碱之间的共轭关系 酸、碱反应的实质 酸、碱的相对强弱 弱酸： 弱碱： 水： 酸越强　其共轭碱越弱碱越强　其共轭酸越弱 4.2 酸碱溶液中各离子 　　　 平衡浓度的计算 酸碱溶液的质子条件 强酸(碱)溶液、 一元弱酸(碱) 、 　 多元弱酸(碱)、 两性物质溶液、 弱酸及其共轭碱溶液 4.2.1 酸碱溶液pH的计算 4.2.2 溶液中酸碱各种存在 形式的平衡浓度的计算 各类溶液(浓度为 c )质子条件式的书写 [H+] + [HA–] + 2[H2A] = [OH–] 多元碱(A2–)溶液 [H+] = [HA–] + 2[A2–] + [OH–] 多元酸(H2A)溶液 [H+] + [HA]= [OH–] 一元弱碱 (A–)溶液 [H+] = [A–] + [OH–] 一元弱酸(HA)溶液 [H+] = [OH–] – c 强碱溶液 [H+] – c = [OH–] 强酸溶液 质子条件式 溶液 [H+] + [HA] = [OH–] – c 强弱碱混合溶液 [H+] + [HA] + [HB] = [OH–] 弱碱(A– + B–)混合溶液 [H+] – c = [A–] + [OH–] 强弱酸混合溶液 [H+] = [A–] + [B–] + [OH–] 弱酸(HA+HB)混合溶液 [H+] = [A–] – cb+ [OH–] 或：[H+] + [HA] – ca = [OH–] 弱酸(HA)及共轭碱(A–)溶液 [H+] + [H2A] = [A2–] + [OH–] [H+] + [HA] = [BOH] + [OH–] 两性物质(HA–、BA)溶液 质子条件式 溶液 各类溶液(浓度为 c )质子条件式的书写 各类溶液氢(或氢氧根)离子平衡浓度的计算 一元弱碱溶液 一元弱酸溶液 － 强碱 溶液 － 强酸 溶液 最简式 近似式 精确式 溶液 [H+] ? c [OH–] ? c 弱酸及共轭碱溶液 两性物质溶液 二元弱碱溶液 二元弱酸溶液 　最简式 近似式 精确式 溶液 各类溶液氢(或氢氧根)离子平衡浓度的计算 稀释定律： 在一定温度下，某弱电解质的 电离度随着其溶液的稀释而增大　 对一元弱酸： 多元酸分布系数的通式 ???? 4.2.2 溶液中酸碱各种存在 形式的平衡浓度的计算 4.3 酸碱解离平衡的移动 1. 缓冲作用、缓冲溶液及其组成 2. 缓冲作用原理 缓冲溶液pH的计算 4. 缓冲溶液的选择和配制 4.3.1 缓冲溶液(buffer solution) 4.3.2 酸碱指示剂 作用原理 HIn(酸式) H+ + In–(碱式) 变色点和变色范围 理论变色点：pH = pKa? c(HIn)/c(In–)=1 变色范围：pH = pKa? ?1 4.3.2 酸碱指示剂 4.4 酸碱滴定分析 一元酸碱的相互滴定 多元酸碱及混合酸碱的滴定 酸碱滴定法的应用 一元强碱滴定一元强酸 0.1000mol/dm3NaOH(aq) 滴定20.00cm3同浓度的 HCl(aq) 1.00 1.48 2.28 3.30 4.30 7.00 9.70 11.68 12.52 0.1000 3.33?10-2 5.26?10-3 5.03?10-4 5.00 ?10-5 1.00 ?10-7 2.00 ?10-10 2.10 ?10-12 3.00 ?10-13 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 22.00 40.00 pH [H+] (mol·dm-3) 加入NaOH V(ml) 一元酸碱的滴定 范围 突跃 一元强酸滴定一元强碱 13.00 12.52 11.72 10.70 9.70 7.00 4.30 2.32 1.48 1.0?10-13 3.0?10-13 1.9?10-12 1.99?10-11 2.00 ?10-10 1.00 ?10-7 5.00 ?10-5 4.76 ?10-