酸碱盐规律溶解性及典型口决ppt课件.ppt

兴城四中 太极晓月原创 盐： 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 碱： 碱中铵钾钠钡溶 钙是微溶银无用 其余全部都不溶 硫酸盐： 硫酸盐中钙和银 盐酸盐： 微溶最好不要用 硫酸钡和氯化银 遇水硝酸都不溶 碳酸盐： 碳酸盐中镁微溶 铝铁和铜真无用 剩余基本都不溶 P114 溶解 性表 溶液颜色：蓝色溶液铜离子 亚铁浅绿铁黄色 沉淀颜色：氢氧化铜是蓝色 氢氧化铁红褐色 剩余沉淀是白色 复分解反 应条件： 酸碱中和必反应 酸盐作用酸要溶 碱盐都溶才可能 盐盐相互更要溶 酸遇金属氧化物 斑斑锈迹无影踪 互换成分要成立 沉气或水有就行 有酸参加须强酸 无酸参加须可溶 酸的化学性质（通性） 1.与酸碱指示剂作用 2.金属+酸→盐+氢气 3.金属氧化物+酸→盐+水 4.酸+碱→盐+水 5.酸+盐→新酸+新盐 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 排在金属活动性顺序中H前面的金属（K Ca Na除外） 碱的化学性质（通性） 1.与酸碱指示剂作用 2.非金属氧化物+碱→盐+水 3.碱+酸→盐+水 4.可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐 紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色 无色酚酞试液遇碱溶液变红色 要求掌握：SO2 SO3 CO2三种氧化物 盐的化学性质 1.可溶性盐+金属→新盐+新金属 2.盐+酸→新盐+新酸 3.可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 4.可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐 a.盐要溶于水， b.金属活动性要排在盐溶液中金属的前面 c.K Ca Na除外 一价氢氟钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅三五磷 一二铜汞四七锰 二三铁二四碳 二四六硫三五氮 一五七氯常常见 单质为零永不变 化合价口决 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三价是磷酸根 还有正一是铵根 原子团口决 高锰酸根和氯酸根 两者都是负一价 复分解反应发生的条件 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 复分解反应的实质 酸碱盐在溶液中发生离子间的互换反应。 空气口决 氮七八氧二一 零点九四是稀气 还有两个零点零三 二氧化碳和稀气 复分解反应类型 ： 1.金属氧化物+酸→盐+水 2.酸+碱→盐+水 3.酸+盐→新酸+新盐 4.可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐 5.可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐 注意：碱与非金属反应不是复分解反应 酸的通性： 1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色 2.酸+多种活泼金属→盐+氢气 3.酸+某些金属氧化物→盐+水 4.酸+碱→盐+水 5.酸+某些盐→新酸+新盐 碱的通性： 1.碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。使酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。 2.碱+某些非金属氧化物→盐+水 3.碱+酸→盐+水 4.可溶性碱+某些可溶性盐→新碱+新盐 盐的化学性质： 1.金属+可溶性盐→新金属+新盐 2.可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 3.盐+酸→新盐+新酸 4.可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐 基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 注意：置换反应中各元素的化合价在反应在前后一定改变 复分解反应中各元素的化价在反应前后一定不变 一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投 入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。 初中化学5个优先反应原则 二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。 三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。 例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。 四：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。 例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶 液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。 四：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。 例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶 四：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。 例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶 五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。 化合价口决 钾钠氢银正一价 钙镁钡锌正二价 氟氯溴碘负一价 通常氧是负二价 铜正一、二铝正三 铁正二、三硅正四 碳有正二和正四 硫有负二正四、六 兴城四中 太极晓月原创