酸碱盐在水溶液中的电离及离子方程式ppt课件.ppt

1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质 2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质 3、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质 4、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2 H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3- NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH- NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42- 写出下列电解质的电离方程式 MgCl2 AlCl3 NaCl K2SO4 NaHCO3 H2O Mg(OH)2 NaHSO4 * * 思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电 因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？ 自由移动的离子是电离产生 ，并不是所有溶液都能导电。 一、酸 碱 盐在水溶液中的电离 思考3：氯化钠、 K2SO4、 NaOH固体是否只有在溶于 水后才能导电？ 并非如此，在熔融状况下也能导电。 只要能够电离出自由移动的离子即可。 一、酸 碱 盐在水溶液中的电离 （1）定义：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 实验验证：纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。 一、酸碱盐在水溶液中的电离 1、电离： 问题与思考 如何表示电离过程？ （2）电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离过程的式子 NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4＝2H＋＋SO42－ 一、酸 碱 盐在水溶液中的电离 2.电解质和非电解质 电解质： 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 如：酸、碱、盐等 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。 如：蔗糖、酒精等 溶液是混合物 两者都是单质 在熔融状态下能导电 在水溶液中能导电 判断: 下列物质哪些是电解质？ 哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧ 一、酸 碱 盐在水溶液中的电离 讨论： 一、酸 碱 盐在水溶液中的电离 思考与交流 像SO2、SO3、CO2、NH3等， 这些物质在气态或固态时导电吗？ 如果把它们溶于水呢？那么它们是否 是电解质？ 感悟 我们所讲的电解质的电离 必须是电解质自身的电离。 启示： 1、能够导电的物质不一定全是电解质 2、电解质的导电条件：在水溶液里或 熔融状态下 3、两者是对化合物进行分类，单质和 混合物既不是电解质也不是非电解质 4、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电 6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质 7、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质 5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、 AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不 出其水溶液的导电性，但它们溶解的部 分是完全电离的，所以是电解质 思考4：某种溶液的导电能力强，则说明了什么问题？ 说明溶液中电离出的自由移动离子多，或者 离子数目相等时，离子所带电荷多。 3、强电解质和弱电解质： 强电解质： （在水溶液里 完全电离成离 子 的电解质） 弱电解质： （在水溶液里只 有部分分子电离 成离子的电解质） 电 解 质 强酸：盐酸、硫酸、硝酸等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐（高中阶段所有的盐） 弱酸：碳酸、醋酸等 弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3 水 一、酸 碱 盐在水溶液中的电离 用电离方程式表示HCl、 H2SO4和HNO3的电离： 问题与思考 根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义酸？