酸碱滴定w1ppt课件.ppt

四、中和滴定的基本操作 1、滴定前的准备： 小结：定量实验的三大方法 1、重量法——测定物质变化前后的质量 例如：胆矾结晶水含量的测定 注意：恒重操作 2、滴定法（容量法）——测定消耗溶液的体积 例如：酸碱滴定、氧化还原滴定 3、气体法——测定气体的体积 例如：气体摩尔体积的测定 * * 主讲：彭嘉全 10.3 酸碱滴定 10 学习几种定量测定方法 10.3 酸碱滴定 复习：酸碱中和反应的实质: H+ ＋ OH- → H2O 酸和碱恰好完全中和时，溶液是否一定为中性？酸和碱的物质的量是否一定相等？ 写出下列酸碱反应的离子方程式： HCl+ NaOH Ba(OH)2 + H2SO4 NaOH + CH3COOH NH3·H2O + H2SO4 Mg(OH)2 + HNO3 一. 定义及原理： 酸碱滴定 1.定义： 特点： 应用： 简便、迅速、准确 科学研究、医疗卫生、工农业生产 用已知浓度的酸（或碱）来测定 未知浓度的碱（或酸）的方法。 （中和滴定） 标准液 待测液 即： C (NaOH) V(NaOH溶液) C(HCl) = V(HCl溶液) 已知：0.2000mol/L 需测定 量取：１0.00ｍL . 待测 　　　现在我们用０.2000mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸 具体实验中遇到的两个问题： a、两溶液的体积如何准确测定？ b、如何判断中和反应恰好完成(即达到滴定终点)？ 解决关键： a、需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器 ——滴定管 ——酸碱指示剂 2.原理： C标.V标= C测.V测 （只适用于一元酸、一元碱） C标——已知浓度 C测——待测液浓度 V标——实验测定 V测——预先准确量取 ——即准确测定液体的体积 b、需要能指示酸碱反应完全的物质 ——即正确判断滴定终点 C测 = V测 C标V标 二、仪器 蓝色手柄滴定管 红色手柄滴定管 滴定管夹（蝴蝶夹） 铁架台、锥形瓶、 洗瓶。 特点：“0”刻度在上方，读数由上 而下，底部无刻度。 规格：25mL和50mL两种规格 精确度：最小刻度0.1mL， 读数可估计到0.01mL 左图分别是量筒、滴定管的两个液面，正确的读数分别为： 滴定管 红色手柄（盛放酸液） 蓝色手柄（盛放碱液） 读数方法：蓝线粗细交界点对应的刻度，平视。 6.5mL 15.50mL 读数方法：蓝线粗细交界点对应的刻度，平视。 √ × 酸式滴定管 碱式滴定管 b、用于盛放酸性、中性或氧化性溶液 b、用于盛放碱性或无氧化性溶液 两者的异点： a、玻璃活塞 a、带有玻璃珠的橡皮管 传统滴定管 简介 三.指示剂的选用 指示剂选用原则：颜色变化明显,最好由浅到深 变色范围 指示剂（常用酚酞或甲基橙)用量：2~3滴 酚酞: 8 —— 10 无色 粉红 红色 甲基橙: 3.1—— 4.4 红 橙 黄 石蕊: 5——8 红 紫 蓝 强酸滴定强碱： 甲基橙 黄→橙色，且半分钟内不褪色， 达滴定终点。 强碱滴定强酸： 酚酞 无色→粉红, 且半分钟内不褪色, 达滴定终点。 强酸滴定弱碱： 强碱滴定弱酸： 不选用石蕊 用 mL 0.1000mol/LHCl恰好中和20.00mlL0.1000mol/L 的NaOH溶液。 20.00 假设HCl过量一滴（为0.05 mL），此时溶液pH值为 (忽略溶液体积变化)。 pH = -lgc(H+) = 3.9 0.05×0.1 40 C(H+) = = 1.25×10－4（mol/L） 3.9 pH =10.1 0.1×0.05 40 = 1.25×10-4(mol/L) C(OH-) = C (H+) = 8×10－11 假设HCl少加一滴（为0.05 mL），此时溶液pH值为 (忽略溶液体积变化) 10.1 从以上计算中发现，在强酸与强碱恰好中和前后，1滴酸或碱溶液的偏差，溶液的pH将发生明显的改变( 滴定突跃 )。 查漏 洗涤 润洗 装液 调液 读数 管壁湿润洁净，不挂水珠。（锥形瓶） 用盛装液润洗滴定管。 锥形瓶需不需要用盛装液来润洗呢？ 装液至” 0” 刻度以上，排气泡。 调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。 平视准确读数 2、中和滴定操作 移液 加指示剂 滴定至终点 读数 重复 计算 注意： 滴定的时候，眼睛应该看哪里呢？ 颜色在半分钟内不褪去为止