钠及其化合物高三一轮复习ppt课件.pptx

新课标人教版高三化学第一轮复习;认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。 掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重要钠盐(NaHCO3、Na2CO3等)的性质，并熟练书写有关的化学方程式及离子方程式，并在理解的基础上记忆其用途。 学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。 运用原子结构理论及用实验事实解释与验证元素性质的递变规律。;基础回归 1.钠的物理性质 （1）Na、H2O与煤油的密度大小为： 。 （2）熔点 、硬度 、具有良好的导电性和传热性。 2.钠的化学性质 （1）与非金属单质的反应 ①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为： 。 ②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为： 。;③Na与S的反应为： 。 （2）与水的反应 ①离子方程式为： 。 ②实验现象 a.“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的 密度比水 。 b.“熔”：钠熔化成小球，说明钠的熔点 ，且该 反应是 反应。 c.“游”：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声， 说明 。ffff;;3.钠的制备：电解熔融氯化钠 化学方程式： 。 4.钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在 中，目的是防止Na与空气中的 和 发生反应。 5.钠的用途 （1）制 ，用于原子反应堆里的导热剂。 （2）作 剂来制取稀有金属。 （3）制作高压钠灯。;思考 金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式。 银白色金属 表面变暗 出现白色固体 （Na） （生成Na2O） （生成NaOH） 表面变成溶液 白色块状物质 （NaOH潮解）（生成Na2CO3·10H2O） 白色粉末 （生成Na2CO3）。 4Na+O2 2Na2O; Na2O+H2O 2NaOH; 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O; Na2CO3+10H2O Na2CO3·10H2O； Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O。;二、钠的氧化物 自我诊断 1. Na2O2是碱性氧化物吗？ 答案 Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水??还可生成O2。 2. 1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数是多少？ 答案 转移6.02×1023个电子。;基础回归 氧化钠和过氧化钠的比较;生成条件;?Na2O与Na2O2的差异 ;5.属类差异：; Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表现氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心使用。;碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异; Na2CO3很稳定(结晶Na2CO3 ·10H2O风化 )，一般不分解；NaHCO3不稳定，受热分解。; Na2CO3不能与氢氧化钠反应，NaHCO3中含有没完全中和的H+，故能与氢氧化钠发生中和反应。;分别向Na2CO3和NaHCO3的溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液，Na2CO3溶液产生沉淀，但NaHCO3很难产生沉淀。;碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别： ;补充知识1 工业制纯碱的方法—候德榜制碱法： ;五、焰色反应 自我诊断 5.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的 是 ( ) ①钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，②先把 铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物 质，③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，④实验 时最好选择本身颜色较微弱的火焰，⑤没有铂丝， 也可用光洁无锈的铁丝代替。 A.仅有③不正确