2-金属的化学性质.doc

知识点1 金属与氧气反应（重点） 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越易与氧气反 应，反应也越剧烈。 反应物 实验现象 化学方程式 ①在常温条件下，打磨过的镁带露置在空气中，表面逐渐变暗生成白色固体 ②在点燃条件下，镁带能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 ①常温时： 2Mg + O2 ==== 2MgO ②点燃时： 2Mg + O2 2MgO 铝 ①在常温条件下，铝与空气中的氧气反应，表面变暗，生成一层致密的氧化膜 ②在点燃条件下，铝在氧气中能燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 ①常温时： 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 ②点燃时： 4Al + 3O2 2Al2O3 铁 ①在常温条件下，在干燥的空气中，铁很难与氧气发生反应 ②在常温条件下，在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水共同作用会生成疏松的暗红色物质铁锈（主要成分是氧化铁） ③在点燃条件下，铁在氧气中剧烈燃烧（在空气中不燃烧），火星四射，放出热量，生成黑色固体 点燃时： 3Fe + 2O2 Fe3O4 铜 ①在常温条件下，铜在干燥空气中化学性质稳定 ②在加热条件下，铜 能够与氧气反应，表面变黑 在空气中加热： 2Cu + O2 Δ 2CuO 金 即使在高温时也不与氧气反应 结论：从上述实验事实可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 【例1】收藏家收藏的清末铝制品，保存至今仍十分完好。该艺术品不易锈损的主要原因是（ ） A.铝不易被氧化 B.铝不易发生化学反应 C.铝的氧化物易发生还原反应D.铝易被氧化，但其表面生成的氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用C.纯铁是一种银白色的金属 D.铁具有良好的延展性 【变式训练2】下列金属与氧气反应的化学方程式中，错误的是 （ ） A.2Cu + O2 Δ 2CuO B. 4Al + 3O2 2Al2O3 C. 4Fe + 3O2 Fe2O3 D. 2Mg + O2 2MgO 知识点2 金属与酸反应（重点） 常见金属与稀盐酸、稀硫酸反应的现象及化学方程式如下表所示： 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 Mg + 2HCl====MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4====MgSO4 + H2↑ 锌 Zn + 2HCl==== ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑ 铁 Fe + 2HCl==== FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4==== FeSO4 + H2↑ 铜 无 无 结论：（1）镁、锌、铁三种金属都能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，但反应的剧烈程度（冒出气泡的快慢）不同，从反应的剧烈程度可知镁、锌、铁的活动性为镁＞锌＞铁；铜与稀盐酸、稀硫酸不反应，则镁、锌、铁的活动性比铜强。 （2）铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成的是亚铁化合物，即FeC12（或FeSO4），含亚铁离子（Fe2+）的溶液呈浅绿色。 （3）这些反应特点都是一种单质和一种化合物反应，生成 和 。 【例2】某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同浓度的稀硫酸反应，观察30s内从导管口冒出的气泡多少，记录在下表中。（“+”越多表示产生的气泡越多） 金属 甲 乙 丙 丁 气泡多少 + + + + + + + + + + 【变式训练】四支试管中分别盛有相同浓度的稀盐酸，将 A、B、C 和锌四种金属同时放入其中。小明将观察到的现象形象地画成了一幅卡通画（如图所示），图中的液体代表稀盐酸，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。 （1）A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 。 （2）B是一种常见金属，写出 B 和稀盐酸反应的化学方程式： 。 知识点3 置换反应（重点） 1. 定义 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。通式： ，如C + 2CuO2Cu + CO2↑ ，Fe + 2HCl==== FeCl2 + H2↑。 2. 特征 置换反应是基本反应类型中的一种，它是以反应物和生成物的类别来分类的，其特点为： （1）反应物为一种单质和一种化合物；（2）生成物为一种单质和一种化合物。 3. 常见类型 （1）金属与酸的反应，如F