4.3--质量守恒定律-导学案.doc

4.3 质量守恒定律 导学案 学习目标 1、知识与技能： 通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；从微观角度理解质量守恒定律的实质；培养从质的变化和量的变化全面理解化学变化的思维能力。 2、过程与方法： 在课堂中，教师复习、组织、引导、点拨，使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化学实验来验证假说，培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。 3、情感态度与价值观： 通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。 学习质量守恒定律，使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。 学习重点：通过实验探究认识质量守恒定律。 学习难点：从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒的应用。 学习策略：五步三查→分层达标→整体提高 第一步：独学（一查） 【课前巩固】 1、托盘天平的使用：称量前要先对天平进行 ，即检查天平是否 。称量时，称量物放在_________，砝码放___________。加减砝码要用_____________，先加 ，后加 。 2、我知道的化学反应有（任写两个反应的文字表达式）__________________、_________________，判断化学变化的依据________________________________ 3、化学变化的实质：在化学变化中， 可以再分，而 不能再分；其实质是 分裂成 ， 又重新组合成新的 ，即原子的重新组合。 【预习案】 自主学习 1、铁钉与硫酸铜溶液反应的文字表达式 ， 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的文字表达式 ， 稀盐酸与碳酸钙反应的文字表达式 。 2、质量守恒定律：参加 反应的各物质的 总和 反应后生成的各物质的 总和 。 【新课案】 第二步：对学（同桌探究学习） 【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？ 【猜想一】生成物的质量总和 反应物的质量总和； 【猜想二】生成物的质量总和 反应物的质量总和； 【猜想三】生成物的质量总和 反应物的质量总和。 第三步：群学（同组探究学习） 若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有几种情况？ 分组讨论，交流得出有如下三种情况： （1）m反应前 m反应后（举例） （2）m反应前 m反应后（举例） （3）m反应前 m反应后（举例） 实验探究，交流讨论（群学） 仪器、药品：50ml烧杯（2）、硫酸铜溶液、铁钉（3）、托盘天平带砝码、氢氧化钠溶液、锥形瓶（带单孔橡胶塞）、胶头滴管、铜粉、坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯、石棉网、镊子、钥匙、50ml量筒、碳酸钙、稀盐酸、试管。 请选择上述仪器、药品设计如下实验（可选择）： 1、铁钉与硫酸铜溶液的反应： 仪器、药品 实验步骤 实验现象 实验结论 2、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应： 仪器、药品 实验步骤 实验现象 实验结论 3、加热铜粉： 仪器、药品 实验步骤 实验现象 实验结论 4、碳酸钙与稀盐酸的反应： 仪器、药品 实验步骤 实验现象 实验结论 第四步：学生归纳：（展示与交流） 假设 正确 第五步：观察与思考 怎么解释实验3、实验4结论？ 学生归纳： 质量守恒定律： 问题讨论： 　　为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。 化学反应前后 原子的数目 ?? 质量守恒? 原子的质量 ? 从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为：(“六个不变” 总质量不变 、 种类不变、 的质量不变。 微观方面： 原子的种类不变、个数不变、质量不变。 (“两个一定改变” 宏观方面： 一定改变； 微观方面： 的种类一定改变。( “二个可能改变” 可能改变； 可能