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目录 物理性质 特性 浓硫酸的特性 （3）浓硫酸的强氧化性 非金属与浓硫酸的反应（如C、P、S） * 第三节 吸水性 脱水性 强氧化性 稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸 酸的通性： 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应 浓硫酸的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸 （高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大 常用的浓硫酸是指质量分数为98.3%的硫酸，70%以上的就为浓硫酸 正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。 操作 稀释浓硫酸如何操作？ 浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。 二、浓硫酸特性 （1）吸水性 应用： 作干燥剂： 例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等 不能 （实验室中常用来 干燥不与它起反应的气体） 能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？ 思考 2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象? 问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什么变化? 答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加。 实验：将浓硫酸慢慢加入 蔗糖中，并用玻璃棒搅拌 现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体 原因： C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭 二、浓硫酸特性（2）脱水性： 浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。 思考 如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办？ 应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。再涂上2℅～3℅Na2CO3溶液 现象： 滴有浓硫酸的滤纸炭化 变黑。 解释： 滤纸的主要成份是纤维素，由碳、 氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤 纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。 结论： 浓硫酸有脱水性 实验 把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上 比较学习 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。 吸收现成的水 反应生成水 ? 浓硫酸 实 验 4 在试管中放入一块铜片， 然后加入约3ml浓硫酸，加热，放出的气体通人品红溶液中。 现象： 反应： 加热反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。 Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4 + SO2 + 2H2O 3. 强氧化性 请标出该反应的氧化还原情况 深入分析 Cu + 2H2SO4（浓）==CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O ? 0 +6 +2 +4 +6 升价，失2e—，被氧化 降价，得2e—，被还原 还原剂 氧化剂 注 意 （1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原； （2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。 工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸 浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。 钝化反应 ※ 浓H2SO4全部被还原，显氧化性。 C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 失4e- 得4e- 还原剂 氧化剂 学会总结 浓硫酸的三大特性 （1）吸水性 （2）脱水性 （3）强氧化性 ①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2； Cu + 2H2SO4 （浓）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 常温下，使铁、铝等“钝化” ②与某些非金属反应 C + 2H2SO4 （浓） == CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O 5.硫酸的用途： *