复习方程式2.ppt

你来解决： 把ag 过氧化氢溶液跟bg 二氧化锰混合至不再产生气泡，容器内剩余物质cg,其中含水dg,则下列表示生成氧气的计算式可以表示为： 1、 2、 写一写 （1）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气： （2）氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水： （3）铜丝在加热的条件下表面逐渐变黑 你来判断: 根据关于化学方程式：2H2+O2===2H2O ,下列说法正确的是 A 2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水 B 反应前后分子原子的种类数目都没有改变 C 氢气加氧气等于水 D 2克质量的氢气在18克质量的氧气中燃烧生成18克质量的水 5、化学方程式的读法 * * 一、质量守恒定律是自然界的客观规律 1、定义：参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和，这个规律叫质量守恒定律。 判断下列是否正确？ 1、10克水冷却到0℃以下变成10克冰符合质量守恒定律。 2、2克氢气和20克氧气在点燃的条件下发生化合反应生成18克水 3、10克水完全电解，产生氢气氧气的质量总和一定等于10克。 (a+b-c)g (a-d)g 运用质量守恒定律要注意以下几点 ⒈适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。 ⒉“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。 ⒊“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 2、质量守恒定律的解释 可总结为五个不变，两个改变，一个可能改变 宏观 反应物和生成物的总质量 元素的质量和种类不变 微观 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 两个一定改变 五个不变 宏观 微观 物质种类改变 构成原物质的分子种类一定改变（变为构成生成物的粒子） 一个可能改变： 分子总数可能改变 1、2003年10月16日，我国载人航天飞船“神州”五号在指定区域成功着陆。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（A）和过氧化氢，它们混合时的化学方程式为2H2O2 + A = N2 + 4H20，则肼的化学式为_______，肼中氮元素的化合价为____。 N2H4 -2价 2、物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是 （ ）： ①物质的质量总和；②物质的质量；③物质的种类 ④物质的性质；⑤元素的种类；⑥原子的数目； ⑦原子的种类；⑧物质的分子总数。 ① ⑤ ⑥ ⑦ 3、某物质在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中( ) A 一定有C、H、O B 只有C、H C 一定有C、H，可能有O D无法判断 4、某物质6克在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质中 ( ) A 一定有C、H、O B 只有C、H C 一定有C、H，可能有O D无法判断 5、某物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质可能是（ ） A.CH2O B.CH4 C.C2H60 D.C2H4O2 C A C 二、化学方程式是重 要的化学用语： 1、书写原则：㈠以客观事实为基础 　　　　　　　㈡遵循质量守恒定律 2、书写化学方程式的步骤： （1）写根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线 （2）配配平化学方程式，将短线改为等号 （3）注标明化学反应发生的条件 （4）等短线改成等号 3、配平方法—观察 最小公倍数法 奇偶数法 暂定分数配平法 4、化学方程式的涵义 （化学方程式提供的信息） a. 哪些物质参加了反应（反应物） b .生成了哪些物质（生成物） c .反应条件 d .反应物与生成物之间的粒子数量比 e. 反应物与生成物之间的质量比 点燃 例如：C+O2==CO2 ①?宏观 （质的方面）：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。 ②? 量的方面：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。 ③微观（粒子方面）：每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。 点燃 1、写出下列化学方程式 （1）有水生成的化合反应 （2）有刺激性气味生成的化合反应 （3）有黑色固体生成的化合反应 （4）有氢气生成的分解反应 （5）实验室制氧气的化学方程式 2、为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 ⑴写出各反应2、3的化学方程式； ⑵在潜水艇里制氧气最适宜的方法是 （ ）。 三、根据化学方程式计算 1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出） 2.写出化学方程式并配平（计