化学计算中一题多解.ppt

灵活思维巧妙解题 化学计算中的一题多解 高三化学组：邢东成 一、有关物质的量计算中的一题多解 思考:同温, 同压下某瓶充满O2 时重116g, 充满CO2 时重122g, 充满某气体时重114g.则A的相对分子质量为（ ） A: 28 B: 60 C: 32 D:44 法一：常规思路设瓶重m克，某气体的相对分子质量为M,利用容器的体积不变则每种气体的物质的量也不变列式分别计算m和M. 法二：差量法同温同压下气体质量之差和相对分子质量之差之间存在着正比关系，直接由气体的质量差和相对分子质量差之间存在着正比关系求得M。 法三：估算法由阿伏伽德罗定律知m和M成正比，即m小则M一定小，故M小于氧气的分子量32直接选A. A 二、金属混合物成分的判断及质量的有关计算 思考：铁、镁、铝、铜四种金属,若两两混合,取混合物26克与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气11.2升,则金属混合物的组合方式有（ ） A. 2种 B. 3种 C.4种 D.5种 C 法一：关系式法先计算出每种金属与硫酸充分反应后放出标状下11.2升氢气需金属的质量，然后据“一大一小”原则选择Fe~H2↑ Mg~H2↑ 2Al~3H2↑28克 12克 9克Cu不反应（则看成是无限大，就是比26大）则有四种组合分别为：铁和镁，铁和铝，镁和铜，铝和铜 法二：平均摩尔电子质量法先计算出放出标准状况下11.2升的氢气需要的金属平均摩尔电子质量M等于26克每摩尔，然后分别计算出每种金属的摩尔电子质量以26克每摩尔作参照据：“一大一小”原则可以选出有四种。此法比方法一的好处是不需要掌握化学方程式。 法三：平均值法设金属为R，化合价为+2价 摩尔质量为M，则有 R + H2SO4 = RSO4 + H2↑ M 22.4 26 11.2要想得到标准状况下的氢气11.2升，只需要选择的金属的相对原子质量M一个比52大一个比52小就行，仍需切记铜认为是无限大、铝要从正三价换算成正二价用18计算。能组合成：铁和镁， 铁和铝，镁和铜，铝和铜四种。 三、金属混合物中常见的一类例题计算 2.1克镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成标准状况下的氢气2.24L，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是( ) A. 2.9g B. 4.6g C. 5.5g D. 6.9g C 法一：常规解题设合金中有镁x摩尔，铝y摩尔 据方程式 Mg+2HCl＝MgCl2+H2 2Al+6HCl＝AlCl3+3H2 可列出二元一次方程组 x+1.5y=0.1 24x+27y=2.1 MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2+2NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 则沉淀的最大质量为58x+78y=5.5克。 法二：守恒法氢气2.24L（标准状况下）＝0.1mol 金属转变为金属阳离子转移的电子总数与产生的氢气转移的电子总数守恒。然后镁离子和铝离子与氢氧根反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，此时的沉淀最多，而此时正好金属阳离子都生成沉淀，金属转变为金属阳离子转移的电子总数＝氢气转移的电子＝氢氧根离子的电荷总数 所以因此可以得到关系式：H2 ～ 2OH- 氢气0.1mol，则OH-为0.2mol 沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，质量比镁铝合金多了氢氧根的质量，所以氢氧根的质量17*0.2＝3.4g， 故沉淀质量为金属质量+氢氧根的质量＝5.5g 法三：极值法分别假设金属全为镁或铝计算出沉淀的质量，由于金属为混合物所以真实质量在二者之间：比小的大比大的小范围为5.07到6.06只有5.5可选。 说明：如果此法符合的选项有多个，则只能重新考虑法一和法二。但在大多数大型考试中该方法是有效的。 四、有关化学反应热的计算 已知下列两个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）△H＝-285kJ·mol-1C3H8（g）＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l）△H＝ －