9.1.3.3 第3节 探索碱的性质（第3课时）ppt 课件.ppt

2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是： A、酚酞 B、石蕊试液 C、氯化铁溶液 　D、氢氧化钠 3、氨水是一种碱，它的化学式为NH3·H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？ B NH3·H2O +CO2=NH4HCO3 氨水特性 氨水为无色透明或微带黄色的液体，溶解度很大，是一种弱碱(pH值10左右)，易挥发，有腐蚀性，对人有刺激性。 * * 1.指出下列化学方程式的错误所在: 1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O 3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O KOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行． ３NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl 2、碱有哪些通性？ 1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. 2）、碱跟酸作用生成盐和水 这种反应也叫中和反应。 3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水 4）、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐 3、碱的化学性质要注意哪些事项？ ⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条 ⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。 碱的碱性是有强有弱的，我们根据碱的碱性强弱来给碱进行分类． 氨水（NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化锌[Zn(OH)2]等。 碱的分类： 强碱： 中强碱： Ca(OH)2 KOH、NaOH、Ba(OH)2 弱碱： 碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱──氢氧化钠、氢氧化钙的个性。 一、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 1、俗名：烧碱、火碱和苛性钠 2、氢氧化钠用途 烧 碱 ①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。 用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上 实验1： ②观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？ 通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？ ３、ＮaOH的个性 ①ＮaOH是一种白色固体， ②ＮaOH暴露在空气中易潮解。 潮解:物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象 可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。 (物理变化） ③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。 极易溶于水、溶解时放出大量的热。 ④ 1)用玻璃棒蘸取少量溶液。2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？ 具有强烈的腐蚀性 实验： 实验：⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象： 兔毛溶解 羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。 实验： ⑥将2）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。 ⑤碱的水溶液有滑腻感。 请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？ ３、个性 ①ＮaOH是一种白色固体， ②ＮaOH暴露在空气中易潮解。 ③极易溶于水、溶解时放出大量的热。 ④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。 ⑤碱的水溶液有滑腻感。 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。 1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？ 实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。 2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？ 实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl. 我们已经讨论了常见的碱──氢氧化钠的俗称、用途、个性；下面接着讨论常见的碱──氢氧化钙的相关知识。 二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] 1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解? 是白色的固体粉末,并非全部溶解于水. 得出:氢氧化钙的个性之一: 2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. 3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性. 实验A： （1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？ 化学反应方程式： Ca(OH )2 +2HCI ＝CaCI2＋2H2O Ca(OH )2 + H2SO4＝CaSO4＋2H2O 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 实验B:在碳酸钠溶液和氯化