第3讲铁、铜与其化合物.ppt

3．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为(　　) ①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 【解析】　检验Fe3＋存在可以利用Fe3＋与SCN－反应溶液变红色的性质。而Fe2＋无此性质，但需向加入NH4SCN的Fe2＋溶液中加入氯水，因为氯水可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，故溶液将变红，但在考虑将Fe2＋氧化为Fe3＋时，不能使用KMnO4溶液，因为KMnO4溶液本身有颜色，影响实验效果。 【答案】　C 4．(2010年湖南四市九校联考)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62－＋2H2O，下列说法不正确的是(　　) A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总物质的量为4 mol B．Fe2＋和S2O32－都是还原剂 C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为　 mol D．x＝4 【解析】　1 mol Fe2＋被氧化时，其转移电子的物质的量为1 mol，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为　　 mol。 【答案】　C 5．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(　　) A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋ 【解析】　本题可据离子共存来判断，因为Fe粉过量，则无Fe3＋、Cu2＋、H＋，故选C。 【答案】　C 6．(2009年成都模拟)某铁的氧化物，用7 mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为(　　) A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 【解析】　根据守恒原理，当用0.7 mol HCl溶解该氧化物后，其氧化物中氧元素完全由氯元素所替代，n(Cl－)＝0.7 mol，则知：n(O)＝0.35 mol。又通入0.56 L Cl2后，Fe2＋被氧化为Fe3＋。此时溶液中，n(Fe3＋)∶n(Cl－)＝1∶3，则n(Fe3＋)＝ mol＝0.25 mol。则原铁的氧化物中， n(Fe)∶n(O)＝0.25∶0.35＝5∶7。 所以该氧化物的化学式可表示为Fe5O7。 【答案】　D 7．(2009年江苏单科)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 (1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是________(填字母)。 A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋 (2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH＝64.39 kJ·mol－1 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为________________________________________________________________________。 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率(×10－3 mol·L－1·min－1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 (3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0 mol·L－1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。 当温度高于40 ℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是____________________________。 (4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，制备CuCl的离子方程式是__________________。 【解析】　(1)B会引起大气污染；D会造成土壤、水体重金属污染。(2)总方程式为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，它可由题目提供的3个方程式得到，故ΔH＝64.39＋(－196.46)× ＋(－285.84)＝－319.68 kJ·mol－1 故Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－319.68 kJ·mol－