第六单元碳与碳的氧化物单元复习.pptVIP

第六单元 碳和碳的氧化物 单元复习 制作人：陈奎容 * 碳 碳单质的种类 碳的物理性质 碳的化学性质 碳的用途 二氧化碳 物理性质 化学性质 用途 实验室制法 工业制法 危害 一氧化碳 物理性质 化学性质 用途 危害 组成 构成 组成 构成 C CO CO2 碳 碳的物理性质： 碳单质的种类 金刚石： 石墨： C60 无色透明的正八面体，最硬。 深灰黑色细磷片状固体，最软，是电和热的良导体，有润滑性。 碳的化学性质： 1、常温下稳定 2、具有可燃性 3、具有还原性 C+O2 = CO2 （O2充足） 点燃 2C+O2 = 2CO （O2不足） 点燃 C+2CuO = 2Cu+CO2 ↑ 高温 用途 金刚石作装饰品、玻璃刀、钻探机的钻头 石墨作铅笔芯、电极、高温润滑剂 活性炭作净水剂、防毒面具、防溴鞋垫、脱色剂； 炭黑作鞋油、颜料、墨水；焦炭冶炼金属。 物理性质：通常情况下，二氧化碳是无色无味的气体,密度比 空气大，可溶于水。固态叫二氧化碳（干冰），易升华。 化学性质：1、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧。 2、能与石灰水反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O 3、能与水反应：CO2＋H2O=H2CO3 对环境的影响 1、用途：光合作用（气体肥料）、灭火、制冷剂、人工降雨、化工产品的原料 2、危害 （1）过量损害人体健康。10%可使人窒息死亡。 （2）温室效应 组成： 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。 构成： 二氧化碳是由二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。 实验室制法 药品： 石灰石、稀盐酸 原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 装置 步骤： 查、装、加、封、收。 工业制法： 高温煅烧石灰石 CaCO3 = CaO+CO2 ↑ 高温 二氧化碳 一氧化碳 CO 物理性质：无色无味的气体，难溶于水。剧毒。 化学性质： （1）具有可燃性 （2）具有还原性 危害：剧毒，破坏人体的血红蛋白，使人体缺氧死亡。 用途：作燃料，冶炼金属 2CO+O2 = 2CO2 点燃 CO+CuO = Cu+CO2 △ 组成： 一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。 构成： 一氧化碳是由一氧化碳分子构成。 每个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成。 氢气H2 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小 化学性质： （1）具有可燃性 （2）具有还原性 2H2+O2 = 2H2O 点燃 H2+CuO = Cu+H2O △ 用途：作燃料，冶炼金属 可燃性气体点燃之前一定要检验其纯度 C CO CO2 C+O2 = CO2 （O2充足） 点燃 2C+O2 = 2CO （O2不足） 点燃 C+2CuO = 2Cu+CO2 ↑ 高温 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 2CO+O2 = 2CO2 点燃 CO+CuO = Cu+CO2 △ CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O H2O+CO2 =H2CO3 CaCO3 = CaO+CO2 ↑ 高温 H2CO3 = H2O+CO2↑ C+CO 2 = 2CO 高温 CaCO3 H2CO3 H2、CO、C的区别 相似性：H2、CO、C都具有可燃性和还原性。 C+O2 = CO2 点燃 2CO+O2 = 2CO2 点燃 CO+CuO = Cu+CO2 △ 2H2+O2 = 2H2O 点燃 H2+CuO = Cu+H2O △ C+2CuO = 2Cu+CO2 ↑ 高温 氧化还原反应：有氧得失的反应。 氧化剂：失去氧的物质。发生还原反应。 还原剂：得到氧的物质。 发生氧化反应。 为什么干冰可用于人工降雨？ 答：因为干冰易升华，升华时向周围吸收大量的热，使空气中的水蒸气迅速冷凝成水滴，于是开始下雨。 进入久未开启的菜窖或干涸的深井、山洞之前要做什么实验？ 答：做灯火实验。把燃着的火把伸进去，若火焰变暗可熄灭，说明二氧化碳浓度过大，不能进去。 *