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第四单元 非金属及其化合物 高考总复习 第三讲 硫及其化合物（1） 考纲要求 1、掌握硫的单质及其重要化合物的主要性质及其应用。 2、了解硫的单质及重要化合物对环境的影响。 3、硫元素知识是非金属元素的命题热点之一，试题常以元素及其化合物知识为载体与基本概念、基本理论、化学实验及化学计算密切结合。今后的命题热点仍是以SO2、 H2SO4 、H2O2中氧化还原反应为知识内容，以化工生产或环境保护为背景，综合考查物质的性质以及与此相关的理论、实验和计算。 常见的考察形式 1、结合推断及环保考查含硫化合物之间的相互转化。 2、结合生产生活实际考查SO2的性质与用途。 3、浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性及SO42-的检验。 4、考查的主要内容有：浓H2SO4的强氧化性、O3的强氧化性；SO2的氧化性和还原性、H2O2的氧化性和还原性（以此类推其他过氧化物的性质）；SO2、 SO42-的检验与鉴别；硫的氧化物的污染等。 一、硫元素的存在和硫单质的性质 1、硫元素在自然界中的存在形式 硫 游离态 火山口 地壳岩层 化合态 硫铁矿 （FeS2） 黄铜矿（CuFeS2） 石膏（CaSO4·2H2O） 芒硝（Na2SO4·10H2O） 2、硫单质的性质 ① 物理性质： 淡黄色固体（俗称硫磺），质脆，难溶于水、微溶于酒精,易溶于CS2 ② 化学性质： S -2 S 0 S +4 （既有氧化性，又有还原性） 氧化性: S＋2Na == Na2S (常温研磨爆炸) S＋H2 == H2S △ 3S＋2Al == Al2S3 △ S ＋Hg == HgS S+2Cu == Cu2S △ S+Fe == FeS △ 还原性: S+O2 ==== SO2 点燃 既有氧化性，又有还原性： 3S+6NaOH == 2Na2S+Na2SO3+3H2O △ 在纯氧中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰。 二、硫的氧化物 1、二氧化硫 （1） 物理性质: 二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体， 密度比空气大，易液化，易溶于水，常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。 （2） 化学性质： SO2 是一种酸性氧化物，由于SO2 中硫元素为+4价，属于中间价态，所以，SO2 既有 性又有 性。 氧化 还原 （3）实验室制法 ② 装置： 固液不加热 （但不宜用启普发生器） SO32― + 2H+ == SO2 ↑ + H2O ① 原理： Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + H2O ↑ ③ 收集：向上排空气法 ④ 检验：湿润的蓝色石蕊试纸（变红） 或品红试纸（褪色） ⑤ 干燥：用浓H2SO4或P2O5固体 ⑥ 尾气处理：用NaOH溶液吸收 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH― == SO32― + H2O 2、三氧化硫 具有酸性氧化物的通性： 无色易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，遇水剧烈反应生成硫酸。 SO3＋H2O＝H2SO4 （放出大量热） SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O a.与水的反应： b.与碱性氧化物反应： c.与碱反应： 性质 实验 现象 原理 酸性氧化物通性 将SO2通入石蕊试液中 紫色变 色 将SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中 红色 。 SO2与Na2O反应 红 褪去 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O H2SO3 H+ + HSO3-- SO2 + Na2O =Na2SO3 性质 实验 现象 原理 还原性 与O2反应 将SO2通入溴水中 溶液 。 将SO2通入酸性MnO4溶液中 溶液 。 褪色 褪色 2SO2+O2 2SO3 催化剂 Δ SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 5SO2 +2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4+ 2H2SO4 性质 实验 现象 原理 弱氧化性 将SO2通入氢硫酸溶液中 溶液中产生 。 漂白性 将SO2通入品红溶液中，观察现象，加热，观察现象 红色 ，加热后， 。 沉淀 褪去 红色恢复