化学试题练习题教案学案课件元素化合物复习方法和策略.ppt

专题复习，强化基础 对于历年高考中常考的重点、热点问题，采用归纳、对比、整合三种复习策略。以小专题形式，逐个解决。 1.物质颜色的总结 2.以原子结构、晶体结构特点为突破口 3.物质特性专题总结 4.反应类型专题总结 1.物质颜色的总结 赤：Br2、(深红棕)NO2、红P、Fe2O3、Fe(OH)3、 Fe(SCN)X(3—X)—、Cu2O、Cu、石蕊在酸性溶液中、酚酞在碱性溶液中、品红溶液、蓝色石蕊遇酸性气体、在空气中久置的苯酚 橙：溴水（或有机溶剂中） 黄：S、Na2O2、AgBr、AgI、浓硝酸、P4、FeS2、 工业盐酸（ Fe 3+）、蛋白质加浓硝酸、钠焰色 绿：Fe2+（FeSO4?7H2O）、F2、Cl2、Cu2(OH)2CO3、CuCl2（浓） 青：FeS、CuS、Ag2S、PbS、FeO、Fe3O4、Cu2S、 CuO、MnO2、碳 蓝：Cu2+（带结晶水）、Cu(OH)2、I2与淀粉的混合物、红色石蕊遇碱性气体、石蕊在碱性溶液中 紫：MnO4—、I2（或有机溶剂中）、[Fe(C6H5O)6]3—钾的焰色、石蕊溶液 白：Fe(OH)2、CuSO4(无水)、Na2O、Na2SO3、 Al(OH)3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3、 三溴苯酚、MgCO3大多数沉淀 棕：固体FeCl3、CuCl2、碘水（酒精） 2.以原子结构、晶体结构特点为突破口 10电子： HF、H2O、NH3、CH4、Ne、Na+ 、Mg2+ 、Al3+、H3O+ 、NH4+ OH—、NH2— 、F—、O2— 18电子：Ar HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 CH3—CH3 CH3—F CH3—NH2 H2N—NH2 CH3—OH、Cl— S2— HS— 3.物质特性专题总结 既能与强酸反应, 又能与强碱反应的物质一般有: ①某些金属Al ②两性氧化物Al2O3 ③两性氢氧化物Al(OH)3 ④弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等 ⑤弱酸的铵盐如: (NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等 4.反应类型专题总结 有催化剂参加的反应 置换反应 一种单质参与的反应 分解反应 需要高温的反应 2002-25． 9.已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。 ②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 ③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。 ④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 （1）元素X是 ，Z是 。 （2）写出③中反应的化学方程式： 。 （3）写出④中反应的化学方程式： 。 （4）物质连续被氧化专题. 练习13.已知下列物质均由短周期元素组成，X无论是盐酸还是NaOH溶液，转化均能进行，又知C的相对分子质量比D少16，A、B、C、D、E均含有相同一种元素。 （4）分解反应 1．分解成两种单质（1）气态氢化物的分解 （2）卤化银的分解（3）电解2．分解成两种化合物 （1）不稳定盐类的分解 CaCO3、NH4Cl （2）不稳定弱碱的分解 Fe（OH）3、NH3·H2O （3）不稳定弱酸的分解 H2CO3、H2SO4（4）含结晶水的盐类的脱水3．分解成一种单质和一种化合物 （1）不太稳定的盐类的分解 氯酸钾的催化分解、硝酸钾受热分解 （2）不稳定酸的分解 次氯酸的分解 （3）双氧水的分解  ②加热分解的产物有三种 1．不稳定盐类的分解（1）碳酸的酸式强碱盐受热分解（2）亚硫酸的酸式强碱盐受热分解（3）铵盐的受热分解 （4）高锰酸钾受热分解（5）硝酸盐的受热分解（了解） 2．硝酸的分解3．电解NaCl、CuSO4、AgNO3水溶液  15.A、B、C是中学化学中常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，它们之间的相互转化如下图： （5）需要高温的反应 1. C（SiO2 H2O Fe2O3) 2.SiO2( Cl2 H2 CaO Na2CO3 CaCO3) 3.铝热反应 4.铁和水蒸汽 5.硫铁矿、碳酸钙的煅烧 6.氮氢化合 16.A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1︰1和1︰2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）