化学试题练习题教案学案课件从矿物到基础材料.ppt

（2）加热高温能和氧气、氯气、氢气等反应： Si + O2 ＝＝ SiO2 , Si + 2Cl2 ＝＝ SiCl4 （液态）， Si +2H2 ＝＝ SiH4（气态） 高温 高温 高温 思考探索：硅的性质通常时稳定的，那么自然界中为什么无游离态？请同学们课后查阅有关资料分析、讨论解决。 友情提示：硅具有亲氧性，同时地壳的运动也有一定的作用。 问：通过对硅的结构和性质的学习，你有什么启发？ 物质的结构决定性质。 （1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件； （2）制造太阳能； （3）制造合金，如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。 问：既然硅的作用非常重要，自然界中又没有单质硅，那么工业是怎样生产的呢？ 4. 硅的用途： 5.硅的工业生产： 制粗硅：SiO2 + 2C ＝＝ Si + 2CO， 制纯硅：Si + 2Cl2 ＝＝ SiCl4(液态)， SiCl4 + 2H2 ＝＝ Si + 4HCl。 高温 高温 高温 了解单质硅的有关性质，我们再来了解二氧化硅的性质。 二、二氧化硅(silica)的存在、 结构、 性质 2. SiO2 的结构：正四面体的空间网状结构。可以理解为在晶体硅的结构中两个硅原子中间插入一个氧原子。 1. SiO2的存在：在自然界中有较纯的水晶，含有少量杂质的石英、玛瑙和普遍存在的沙子，还有无定形的硅藻土。自然界的二氧化硅又称硅石。 讨论推测： SiO2的性质。 总结： （1）SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于水等溶剂的固体。 （2）SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。 SiO2 + 2F2 == SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O 3. SiO2的性质: 问：这个反应在生活和生产中有什么实际作用？ 雕刻玻璃 问：这个反应的原理在实验室中是怎样应用的？ 装碱液试剂瓶不能用玻璃塞。 加热高温： SiO2 + 2C ＝＝ Si + 2CO SiO2 + Na2CO3 ＝＝ Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 ＝＝ CaSiO3 + CO2↑ 高温 高温 高温 4. SiO2的用途： 制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。 进一步证实物质的结构决定物质性质。 问：通过对二氧化硅的结构和性质的学习，你有什么收获？ 问：这两个反应用在什么生产中？能否说二氧化硅参加反应生成二氧化碳，就表面硅酸酸性强于碳酸？ 用在玻璃生产中；不能，强酸制弱酸是指在溶液中进行的复分解反应的规律。在干态下，遵循的是高沸点制低沸点。 问题思考： 1.你有没有发现实验室中，盛装碱液的试剂瓶的塞子是什么塞？为什么不是玻璃塞？ 答：是橡皮塞或软木塞。因为碱会和玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的矿物胶（Na2SiO3 ）,会将塞子和瓶口黏住。 再问：氟化氢气体用什么瓶收集？氢氟酸在实验室应如何储存？ 答：氟化氢气体一般是用塑料瓶收集。氢氟酸只能用塑料瓶或铅制容器盛放。 2．请画出碳原子和硅原子的原子结构示意图，比较两原子结构有何共同点？碳单质金刚石和晶体硅的结构和性质有相似之处吗？那么，CO2和SiO2呢？据所学知识列表比较它们的性质；分析思考产生性质差别的根本原因是什么？ 前进 提示： 产生性质差别的根本原因是CO2和SiO2的结构不相同，CO2气体存在单个CO2分子，而SiO2物质内部没有分子，只是Si原子和O原子相互结合而成，结构上的进一步了解将在后面学习。 提示： CO2 +2H2O +Na2SiO3 ==Na2CO3 + H4SiO4↓ (酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3) 联系 是酸性氧化物，但不溶于水，不与水反应，常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应；高温可与氧化钙、纯碱、碳酸钙、碳单质反应。 是酸性氧化物：能与水、碱、碱性氧化物反应；与过氧化钠、碳酸钠溶液反应；有水时能溶解碳酸钙等；高温与碳反应等。 化学性质 难溶、难熔的固体，硬度大，熔沸点高 无色无味气体，能溶于水它的固体叫干冰。 物理性质 SiO2 CO2 返回 本课总结：这节课我们主要学习了硅单质和二氧化硅的结构和性质及用途，通过学习，我们了解到硅及其化合物在社会发展和人类文明进步历程中充当了一个非常重要的角色，可以说目前全球信息的流通、电子业的发展是离不开硅元素的；我们也相信随着科技的发展，它们还会