-难溶电解质的多相离子平衡电子教案 .docVIP

模块五 气体 溶液和胶体 授课题目 难溶电解质的多相离子平衡 教学对象 2014级工业分析与检验 2014级应用化工技术1、2、3班 教学时数 2 授课时间 课前提问 1．提出问题并解答 2．课程导入 主要教学内容 1．难溶电解质的溶解度和溶度积常数的概念，二者之间的关系 2．溶度积规则 3．沉淀的生成、溶解和及其计算 教学目标 1．掌握握难溶电解质的溶解度和溶度积常数的概念，二者之间的关系 2．理解溶度积规则及其应用 3.．掌握沉淀的生成、溶解和转化的条件及有关计算 教学重点 溶度积常数的概念；溶度积规则及其应用 教学方法 启发、互动教学，培养自主学习能力 1．通过设问来引导学生深入思考、激发兴趣 2．通过讲授、讨论解决问题 3. 通过练习加强学生对知识的理解和掌握 复习思考题 课后部分习题 预习要点 理想气体方程式 课后记载 加强练习和指导，以示例讲解，改善教学效果 备注 学生应该具备一定的数学计算能力 难溶电解质的多相离子平衡 引言 根据溶解度的大小，可将电解质分为易溶电解质、微溶电解质、难溶电解质。难溶不代表绝对不溶，一般把溶解度小于0.01g的电解质叫做难溶电解质，下面主要讨论难溶电解质包括微溶电解质在水溶液中的特性和规律。 新课 一、溶度积 1、溶度积 AgCl（s）= Ag+ + Cl- Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-] （Ksp：溶度积常数） BaSO4（s）= Ba2+ + SO42- Ksp（BaSO4）=[Ba2+][SO42-] Ag2CrO4（s）= 2Ag+ + CrO42- Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2-[CrO42-] AgCl（S）= Ag+ + Cl- C平衡 1.34×10-5 1.34×10-5 ]=1.34×10-5× 1.34×10-5=1.80×10-10 例2：已知：Ksp（AgCl）=1.80×10-10，Ksp（Ag2Cr2O7 ）=1.1×10-12，求溶解度。 解： AgCl（S）= Ag+ + Cl- C平衡 S S Ksp(AgCl) = S2 = 1.80×10-10 解得：S = 1.34×10-5 mol/L AB型： Ag2CrO4（S）= 2Ag+ + CrO42- C平衡 S S Ksp(Ag2CrO4) = (2S)2×S = 1.1×10-12 解得：S = 6.5×10-5 mol/L AB型： （1）同类型的能溶化合物，可由其Ksp比较其溶解能力。 AB型 溶解度S（mol/L） AgCl，BaSO4，CaCO3 AgBr，BaCO3，CaSO4 AB2或A2B型 PbI2，Ag2S Mn(OH)2，Ag2CrO4 AB3或A3B型 Fe(OH)3，Ag3PO4 Cr(OH)3，Li3PO4 （2）不同类型的电解质，不能直接由Ksp比较溶解能力的大小； 如 AgCl与Ag2CrO4 溶解度（mol/L） Ksp（AgCl）= 1.8×10-10 = 1.3×10-5 Ksp（Ag2CrO4）= 1.1×10-12 = 6.510-5 1、溶度积规则 判断沉淀生成和溶解的准则 当不同浓度的试剂混合，[Ag+] + [Cl-] ? [Ag+][Cl-]＜Ksp（AgCl），未饱和，无沉淀 ? [Ag+][Cl-]＝Ksp（AgCl），饱和，无沉淀 ? [Ag+][Cl-]＞Ksp（AgCl），有沉淀析出，达饱和 规定[Ag+][Cl-] = 离子积Q 、沉淀的形成 沉淀生成的条件：Q ＞ Ksp 例1：[CaCl2]=0.02mol/L，与[Na2CO3] =0.02mol/L等体积混合，是否有沉淀生成？ 解：混合后，[Ca2+] = 0.01mol/L，[CO32-] = 0.01mol/L Q = [Ca2+][CO32-] = 1×10-4 查表：Ksp（CaCO3）= 4.7×10-9 Q ＞ Ksp，有CaCO3沉淀生成。 例2：向0.50L的0.10mol/L的氨水中加入等体积的0.50mol/L的MgCl2，问：（1） 是否有Mg(OH)2的沉淀生成？（2）欲控制Mg(OH)2沉淀不产生，问至少需加入多少克固体NH4Cl（设加入固体NH4Cl后溶液体积不变）？ 解：（1）刚混合时： [Mg2+] = 0.5/2 = 0.25mol/L [NH3] = 0.10/2 = 0.05mol/L ? （一元弱碱：NH3·H2O = NH4+ + OH-） Q = [Mg2+][OH-]2 = 0