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2008天津高考 对平衡CO2（g） CO2（aq） △H=-19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A、升温增压　　　B、降温减压　　　 　 C、升温减压　　　D、降温增压 2005全国Ⅲ卷 在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固） pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是　 A、（m＋n）必定小于p　　　 B、（m＋n）必定大于p C、m必定小于p　　　　　　　　　 D、n必定大于p 钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为： Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)一Q 该反应的平衡常数 可表示为：K＝C(K)， 各物质的沸点与压强的关系见上表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为　　　　　　　 ，而反应的最高温度应低于　　　　　　　 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是　　　　　　　　　　　 。（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝　 * 思考： 当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系。 怎样定量描述化学反应的限度呢？ H2（g) + I2 (g) 2HI（g） 阅读课本P29的表格，你能得出什么结论？ 通过分析实验数据得出： (1)温度不变时， 为常数, 用K表示 c2(HI) c(H2)·c(I2) c2(HI) c(H2)·c(I2) K= H2（g) + I2 (g) 2HI（g） (2)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关 即与平衡建立的过程无关。 三、化学平衡常数: 1、含义： 在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是化学平衡常数（简称平衡常数）， 用符号K表示。 对于一般的可逆反应： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 2、表达式： 当在一定温度下达到平衡时， cm(A)·cn(B) cp(C)·cq(D) K= 注意：①反应有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。 ②平衡常数K的大小只受温度影响. 例1. 合成氨反应N2+3H2 2NH3 在某温度下达平衡时，各物质的浓度是：c(N2)=3mol·L-1，c(H2)=9 mol·L-1，c(NH3)=4 mol·L-1。求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。 c ＝5 mol·L-1 N2 c ＝15 mol·L-1 H2 K = ———— = = 7.32×10-3 c2(NH3) c(N2)·c3(H2) (4 mol·L-1) 2 3 mol·L-1 ×(9mol·L-1)3 解： mol-2·L2 K的单位由生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值决定 ③ 水溶液中的反应如有水参加，水浓度为常数， 不写在平衡关系式中。但对非水溶液反应， 如有水生成或有水参加，必须写上。 C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O K = c(CH3COOC2H5 )·c(H2O) c(CH3COOH)·c(C2H5OH ) Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋ ④反应不同，平衡常数也不同 K=c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-) 1、 2、 K值越大，表示_______进行的程度越_____， 反应物转化率越_______，反应越完全。 K＞105时，反应完全。 3、意义（应用）： （1）可推断化学反应进行的程度 三、化学平衡常数 正向反应 大 大 练习1：不同温度时，反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g),的浓度平衡常数与温度的关系如下： △ 45.9 54.4 66 .9 浓度平衡常数 763K 698K 623K 温度 1、通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面