[名师精品]初中理化生ppt课件课题3金属资源的利用和保护.ppt

　　1．（2）（3） 　　2．（1）空气干燥 （2）先擦干水分防止生锈 　　3．ZnCO3 ZnO+CO2 ↑ 　　　 2Cu2O+C 4Cu+CO2 ↑ 　 2ZnO+C 2Zn+CO2 ↑ 　　4．271.7t 　　5．2976.72t 　　6．（1）涂油 费用高 可靠性高 　　 （2）放在干燥处 费用低 可靠性低 炼铁高炉 3．原理 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 过量空气 焦炭 焦炭 高温 高温 赤铁矿 高温 CO2 CO Fe 红色的Fe2O3变黑，同时产生使石灰水变浑浊的气体。 4．现象 一氧化碳还原氧化铁实验室装置 一氧化碳 氧化铁 石灰水 5．实验室模拟冶炼的注意事项 加热前要通入一段时间的CO，排尽硬质试管中的空气。 酒精喷灯要“迟到早退”。 尾气处理：CO有毒。 铁的冶炼 例题：用1 500t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 解：1 500t赤铁矿石中含有氧化铁的质量为 1 500t×80%=1 200t 设：1 200t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。 Fe2O3 + CO 2Fe + 3CO2 答：1 500t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁875t。 高温 160 2×56 1 200t x 160 1 200t 2×56 x = x = 840t 折合为含铁96%的生铁的质量为 840t÷96%=875t 含杂质物质的化学方程式的计算 冶炼2 000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石多少吨？ 分析：这是一道“双杂质”的综合化学方程式计算题。对化学方程式的计算不论反应物还是生成物都要求“纯物质质量”。 这种计算题的步骤一般有如下几步： 第一步：将含有杂质物质质量换算成纯物质的质量： 纯物质质量＝含杂质物质质量×纯度 第二步：将纯物质质量代入化学方程式进行计算。 第三步：将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量。 含杂质物质质量＝纯物质质量/纯度 全球每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的20％~40％！ 其中，钢铁制品因生锈的损失每年约占世界总产量的四分之一。 钢铁的最大弱点是容易生锈，怎样防锈呢？ 二、金属资源保护 1．金属的腐蚀和防护 铁生锈条件的实验探究 实验用品：洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花、干燥剂氯化钙等。 （1）把铁钉的一半浸没在蒸馏水中； （2）铁钉完全浸没在蒸馏水中，再滴入2mL的植物油 （3）铁钉放入试管中，在瓶口放置干燥剂，再塞上塞子。 注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周，做好记录。 一周后，三个铁钉的变化情况 铁钉的一半浸入蒸馏水中 铁钉全部浸入蒸馏水，滴加2mL植物油 干燥试管中 铁生锈条件的探究 　　A．常温下，在干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。 　　B．在隔绝空气情况下，铁不与水反应。 　　C．在含水分的空气中铁与水和氧气发生复杂的化学反应，生成铁锈。 ①铁生锈的条件 铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。温度、盐等对铁的生锈也有一定的影响。 铁在潮湿的空气中最容易生锈。 铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，铁锈很疏松，所以铁可以完全被锈蚀。 铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。属于缓慢氧化反应。 ②铁生锈的实质 ③铁锈主要成分 ④防止铁生锈的方法 A．保持铁表面的清洁干燥，隔绝空气和水 B．涂保护膜 D．制造耐腐蚀的合金 镀金属保护层：如镀锡、镀锌、镀铬等。 涂非金属保护层：如喷涂油漆、涂防锈油、在脸盆、杯子表面烧涂搪瓷等。 C．形成致密氧化物薄膜保护层 如枪套上形成四氧化三铁、 锯条上