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一、电解原理 练习 1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。 * 思考回忆 1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。 3、原电池是_____________ 的装置 。 4、构成原电池的条件是 水溶液或熔融状态下 水溶液 熔融 自由移动离子 把化学能转化为电能 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 探究实验1 甲 结论 实验现象 如图甲所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。 实验步骤 无现象 没有且不能自发发生化学反应 石墨碳棒四周及顶端要先用砂纸擦 干 净，再用纸巾擦干净后待用; 实验前的注意事项 : 探究实验2 －－ －－ 结论 实验现象 1：如图乙所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和 负极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中 ，再接通12V直流 电,观察现象。约3～5min后切断电源。 2: 若碳棒表面有气泡产生,如何设计实验检验是什么气体? 3: 将电极取出，仔细观察其顶端和周围有什么变化？ 实验步骤 阳极--- 阴极--- 1. 通电后发生了氧化-还原反应 ; 2.外加电流的作用是这种化学变化的根本原因。 Cl2 Cu 与电源正极相连的碳棒有气泡产生，且有刺激 性气味，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝 与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出 电解CuCl2溶液 碳棒 图乙 注：调整电压为6~12V左右 注意:1.要用镊子夹取KI-淀粉试纸湿润后检验Cl2 (不能用手直接拿) 2.电压用8~12V直流电源 通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？如何运动？ 通电后，阴、阳离子的运动有改变吗？ 思考? 2. 当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型 的反应？写出两电极反应和总的化学方程式 3. 通电后, 回路中离子及电子的运动方向怎样？ CuCl2 ＝ Cu2++2Cl— H2O H+ + OH— ①通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子； 通电后：Cu2+移向阴极得到电子， Cl－移向阳极失去电子； ②电极反应： 阳极：2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应） 总反应式：CuCl2 Cu + Cl2↑ 电解 Ⅰ通电前 － ＋ 阴极 阳极 Ⅱ通电后 实验微观解释 Flash演示 e- e- e- e- e- e- 电解池中离子和电子的移动方向 ＋ － Cl- Cu2+ H+ OH- Cl- ③ 结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。电解质溶液导电的过程，就是电解质溶液的电解过程。 自由 定向 电解 电极反应式 阳极：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应) 总反应：CuCI2 Cu +CI2↑ 电解 1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。 2、电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。 思考？？？ 在溶液中存在Cu2+ 、CI-、H+、OH-四种离子，为何发生氧化还原反应的是Cu2+ 、CI- ？ 电解质在水溶液中放电规律 讨论：比较电解池和原电池的异同~~~~~~ 例如：电解硫酸钠溶液 放电顺序： 阴极：氧化性强的离子先得电子 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。 金属 S2－I－Br－Cl－OH－(水) NO3－SO42－F－ 阳极：还原性强的离子先失电子 Ag+Hg2+Cu2+H+(水)Pb2+Fe2+… Na+Ca 2+ K+ 装置 原电池 电解池 实例 ? ? ? ? ? ? ? 原理 ? ? ? ? 形成条件 ? ? ? 电极名称 ? ? ? 电子流向 ?