新课标高考化学(物质结构及性质部分)全国卷试题分析及备考策略.pptx

2017新课标高考全国I卷 化学二轮复习备考策略 （物质结构与性质）;广东省高考年报数据（2016）;2015和2016年I卷得分及难度对比（湖北省数据）;目录;P;原子结构与元素性质;化学键与分子结构;分子间作用力与物质性质;晶体结构与性质;核心内容变化不大，修订目的是体现素养要求，凸显育人导向，与新课程标准理念衔接，突出“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”的层次与关系。 增加“晶体结构与性质”的内容， 增加了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响； 了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。;P;近6年全国卷试题;2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。;近6年全国卷试题;近6年全国卷试题;近6年全国卷试题;近6年全国卷试题;18;较热考点;高考新课标全国I卷还未考查，但是课标、教材中出现的知识点有：;;考查内容;学生主要薄弱点： 1、杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2 、sp3 ），用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构 2、等电子体的确定 3、应用结构原理解释问题 4、晶胞相关计算 5、陌生信息处理 6、解题速度;01 工作回顾;P;;1、完善知识网络;专题一：基态原子、离子电子（价电子）排布式（图）;常见错误示例：;其它考查角度;专题二： VSERP理论判断分子的空间构型，杂化轨道理论判断中心原子的杂化方式.;【2014全国I卷】 （3）乙醛中碳原子的杂化轨道为 ，;思维流程;常见分子或离子的空间构型及中心原子的杂化方式：;落实好常见的分子或离子的构型，落实好课本或练习中的例子。;根据模型确定杂化轨道类型;专题三、判断;等电子体的确定;题组训练;常见等电子体及空间构型;专题四、利用原理解释问题;常见错误示例 例、(2012年高考37-5） H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10?3和2.5×10?8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因_________________________________________。;常见错误示例 例、 从分子物质结构的角度解释HNO3的酸性强于H3PO4的原因_______。;晶体熔沸点高低的比较 常见错误：比较的原因混???，张冠李戴、表述不清（理清知识的内在联系） 思维流程：判断晶体类型——微粒间作用力——对熔沸点的影响结果。 原子晶体熔沸点比较：共价键——键能——键长——原子半径 如：金刚石＞碳化硅＞硅晶体 离子晶体熔沸点比较：离子键——离子半径、阴阳离子的电荷数 如：MgO＞CaO＞K2O 金属晶体熔沸点比较：金属键——原子半径、单位体积自由电子数目（离子半径、离子的电荷数）如：Na＞Mg＞Al 分子晶体熔沸点：分子间作用力——组成结构相似：相对分子质量——氢键 H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S;无法区别分子晶体熔沸点高低和分子的稳定性;相似的概念通过表格的形式，帮助学生进行知识的结构化;利用网络图，把知识条理化，结构化;习题示例：晶体熔沸点高低的比较;似是而非;原子结构 分子结构 晶体结构 ;专题五、晶胞的结构及推算;【2012全国I卷】（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________g·cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm（列式表示）;二、重点突出，专题突破;?;; 硫化锌的晶胞;61;1.指导思想 专题分割要明确，重点突出不跑偏， 答题注重方法???，细节规范不放松。 2.时间安排： 从2月21号—4月底 3.专题设置 ; 专题1 ;三、我校二轮备考的几点做法：;7、关注学生的答题行为，指导学生答题方法。读题全面：做到通读与精读有机结合；信息精准：关键词、关键句、图表信息要标注；用语规范：思维有序，语言简答，模版化；计算准确：过程及答案中的数据要有单位，数值要符合有效数字的规定等。 8、加强面批面改。 ;百日不多，只争朝夕 祝愿大家身体健康 工作开心，顺利！;THANK YOU;2016年全国新课标Ⅰ卷第37题;晶胞内原子坐标参数