溶解度定义及曲线.ppt

甘孜县民族中学 托满孝 （第二课时） 思考：现有NaCl饱和溶液如下图，若要让烧杯底部的固体溶解，可以采取哪些措施？ 总结上面的实验可以得出，影响物质溶解能力的因素有 （1）：溶剂的量；且溶剂的量越多溶解能力越强 （2）：温度；温度越高溶解能力越强 10 ℃ 40 ℃ 氯化钠 硝酸钾 不行 应该在同一温度下 这样行吗？ 如何比较两种物质的溶解能力大小? 氯化钠 硝酸钾 应该溶剂的量相同 不行 这样行吗？ 如何比较两种物质的溶解能力大小? 1克氯化钠 1克硝酸钾 20克水 应该达到饱和状态 这样行吗？ 如何比较两种物质的溶解能力大小? 不行 10 ℃ 定状态（达到饱和） 比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有： 定温度 定溶剂的量 一、固体的溶解度 1、定义： 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做溶解度。 S V O 对定义的理解： （1):溶解度的符号:”s” (2):溶解度就是溶质的质量 (3):溶解度有单位且单位为“克” 条件： （1):一定温度 （2): 100g溶剂 (3):溶液达到饱和状态 （常温下NaCl的溶解度为32g,那么溶质的质量是多少） （相对原子质量，相对分子质量有无单位）“对比学习” 注意： (1) 只要涉及溶解度，溶剂的质量一定为100g (2) 只要涉及溶解度，一定是饱和溶液 例题：20摄氏度时，NaCl的溶解度为36g. (1): 该怎么理解这句话？ 20摄氏度，100克溶剂中，溶解36克NaCl达到饱和状态 （2): 哪个是溶质，哪个是溶剂？ 溶质：NaCl 溶剂：H2O （3): 溶质的质量是多少？溶剂的质量是多溶液的质量又是多少？ m(溶质)=36g m(溶剂)=100g m(液)=m(质)+m(剂)=136g （1）50gA物质溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则该物质溶解度为50g。 （ ） （2）20 ℃ 50gB物质溶于水中，刚好形成100g饱和溶液，则20 ℃时该物质溶解度为50g。 （ ） （3）20 ℃ 50gC物质溶于100g水中，形成150g溶液，则20 ℃时该物质溶解度为50g。 （ ） × × × 溶解度/ g ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 200 ? 100 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度/℃ . . . . . 硝酸钾 . . . . 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 13.3