燃烧热和焓变计算.ppt

第一章 化学反应与能量 2.表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量. 燃烧热与中和热的区别与联系 4. 在25℃ 1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为 ；表示氢气燃烧的热化学方程式为 5. 在25℃ 1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为 1．能源就是能提供 的自然资源， 包括 等。 2.我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。 3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。 4.现在探索开发的新能源有 等， 新能源的主要优势是 。 第三节 化学反应热的计算 如何理解盖斯定律？ 例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。 查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -395.0kJ/mol 你知道神六的火箭燃料是什么吗？ * * 第二节 燃烧热 能源 一、燃烧热 在、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 （1）条件： 101KPa； （3）生成的物质一定要稳定 a、状态要稳定； b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。 注意： （2）燃烧的物质一定为1mol； 一、燃烧热 1.燃烧热的的概念: 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。 为什么压强? 生成物不能继续燃烧 一般指： C -- CO2 （g） N– N2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l） 单位: kJ/mol 限定燃料的物质的量 注意: 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)；△H=－11036KJ/mol 思考:C8H18的燃烧热为多少? △H=－5518KJ/mol 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 燃烧热 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890.31KJ/mol Q放=n(可燃物) × △H 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kj/mol 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 反应热 的含义 H2O 1mol 不限量 生成物的量 可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 1mol可燃物 反应物的量 不 同 点 ΔH0 , 单位 kj/mol ΔH 放热反应 能量变化 相 同 点 中和热 燃烧热 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 1、已知： 2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol 不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具