2.3.3-化学平衡--练习题.doc

2.3.3 化学平衡 练习 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分共21分) 1.关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　) A.化学平衡常数与温度无关 B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 C.化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 D.温度一定，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数 2.对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是(　　) A.将C(s)的表面积增大B.增大体系的压强 C.升高体系的温度D.使用合适的催化剂 3.298 K时，各反应的平衡常数如下： N2(g)＋O2(g)2NO(g)　　K＝1×10－30； 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　 K＝2×1081； 2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K＝4×10－92， 则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是(　　) A.　　　　　　B.② C.③ D.无法判断 4.电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　) 5.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　) A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D.该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 6.在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　) A.5% B.17% C.25% D.33% 7.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是(　　) A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D.升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应 二、非选择题(本题包括4小题，共39分) 8.(6分)(2012·北京西城区抽样测试)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0具有重要的意义。 (1)该反应的化学平衡常数表达式是K＝________。 (2)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示： T/K 473 573 673 … K 4.4×10－2 K1 K2 … 其中，K1____K2(填“＞”“＝”或“＜”)。 9.(8分)在H2SO4生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)某温度下，体系在不同压强下达到平衡时，SO2的转化率(a)与体系的压强(p)的关系如图所示，根据图示回答问题： (1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应体系达到平衡后，体系的总压强为0.1 MPa，该反应的平衡常数等于________。 (2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____K(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。 10.(9分)(2012·顺义二模)工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)(不考虑副反应)。在固定容积为2 L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据： 实验 序号 温度 初始n(CCl4) (mol) 初始n(H2) (mol) 平衡时n(CHCl3) (mol) 1 110 0.8 1.2 2 110 2 2 1 3 100 1 1 0.6 (1)此反应在110时平衡常数为________。 (2)实验1中，CCl4的转化率为__________。 (3)判断该反应的正反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 11.(16分)反应aA(g)＋bB(g) cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示： 回答问题： (1)反应的化学方程式中，ab∶c为________； (2)A的平均反应速率v(A)、v(A)