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2018年高考理综化学部分第28题练习 1．（1分） （1）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应： N2 (g)＋3H2 (g)2NH3 (g)　△H＝－92.4 kJ·mol—1，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示 容器 编号 起始时各物质的物质的量 /mol 反应达平衡时的 焓变/ kJ·mol—1 N2 H2 NH3 A 1 3 0 －23.1 B 0.9 2.7 0.2 △H2 ①容器B中反应达到平衡状态时的反应热△H2＝ ②下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。 A．向容器中按原比例再充入原料气　　　B．向容器中再充入惰性气体 C．升高温度 D．改变反应的催化剂 E．将NH3液化并及时分离出去 　 F．缩小容器体积，增大反应体系的压强 （2）根据必威体育精装版“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应： N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g) 　△H = a kJ·mol—1 为进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表： T/K 303 313 323 NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0 此合成反应的a 0；ΔS 0，（填“＞”、“＜”或“＝”） （3）利用液氨合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH3＋CO2 H2NCOONH4 　　第二步：H2NCOONH4H2O＋H2NCONH2 在一体积为0.5 L密闭容器中投入4.0mol液氨和1.0mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示： ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。 ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ 。 （1分）回答下列问题： SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是_________________________。常温下，Na2SO3溶液的pH____7，原因是（用离子方程式表示）________________________________。 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） ___________ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。 温度下，向一体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，后，SO2的转化率为________________。 在中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是_____（填字母）。 A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2B．降低温度C．保持温度和容器不变，充入1.0 mol SO3 D．若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，通入O2电极的电极反应式为 ________________ ⑷ 为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____ _。 3. (16分) 甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O(g)为原料，通过反应I和II来制备甲醇。请回答下列问题： (1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为l00L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g) ?CO(g)+3H2(g)?? I。CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 ②图中的P1? P2(填“”、“”或“=”)，100℃时平衡常数。 ③该反应的H? 0 (填“”、“”或“=”) 。 (2)在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)