北师大化学讲座20100314[一][一](王天开).docVIP

化学讲座 2010 -3-14 一、考核目标 1、增加“对化学思想方法的要求” （1）物质变化时有条件的——重视反应条件 ①用一种试剂鉴别四种有机物：乙醛、乙酸、乙醇、甲酸 ②卤代烃检验、蔗糖水解后还原糖检验 Ⅰ、有机反应条件总结 ①通常条件 类似于无机的一些反应：与苯酚相关的反应、NaOH与羧基的反应、氨基酸与酸或碱的反应，KMnO4（H+）参加的反应。钠与醇、酸、酚，溴水或溴的四氯化碳溶液与碳、碳不饱和键的反应。 ②碱性条件 卤代烃水解、卤代烃消去、酯类碱性条件水解 ③酸性条件 生成物中有水用浓硫酸，有：醇的酯化、消去和成醚的反应，苯或甲苯的硝化、蔗糖脱水。 反应物中有水用稀硫酸，酯水解、二糖和多糖的水解、工业制乙醇。 ④催化剂加热 碳碳不饱和键与H2、HX、H2O的加成，苯环及碳氧双键（醛、酮）与H2的加成。 催化氧化：醇、醛。 制溴苯不加热。 ⑤酚醛树脂生成：酸性条件链状、碱性条件网状 ⑥光照：烷烃取代 Ⅱ、无机反应中的酸、碱性条件 ① Cl2+OH- 歧化， Cl-、ClO-、H+ 反歧化 S+ OH- 歧化， S2-、SO32-、H+ 反歧化 ② NO3-在酸性溶液中有氧化性 ③Fe2+在碱性条件下还原性增强 Ⅲ、原电池中的酸碱性 （2）分类与比较 ①物质分类的目的是为了掌握性质——准确性和综合性 例1：NaClO溶液与FeSO4溶液混合，书写离子方程式。 分析：NaClO——氧化性、溶液为碱性 FeSO4——还原性、盐的性质 ClO- + Fe2+ — 例2：Na2O2加入Fe SO4溶液中分析 ②突出高中知识重点 二氧化碳和二氧化碳的鉴别 铝及其化合物与酸碱的反应——两性问题 酸式盐问题（溶解性、热稳定性、与酸或碱的反应、酸式盐的生成） 盐类水解问题。突出Fe3+、Al3+、净水、制胶体、沉淀的转化、溶液配制 例3：芳香族化合物A、分子式C8H6O2不可能的结构（ ） A. 含2个 -OH B. 含一个 -CHO C. 含2个 -CHO D. 含一个 -COOH 例4：2H2+O2 = 2H2O 电极反应式 （1）KOHaq 正极 负极 （2）质子电池 负极 正极 例5： CH3OH、O2、KOH溶液(负极是难点) （3）定性和定量 例6.：某溶液中可能含K+、NH4+、Ba2+、Mg2+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种， ①取少量溶液加AgNO3溶液由白色沉淀 ②取少量溶液加过量NaOHaq加热，生成0.04mol气体 ③取少量溶液，加过量BaCl2溶液生成白色沉淀6.27g，再加足量盐酸，沉淀变为2.33g。 下列叙述正确的是（ ） A. 一定含Cl- B. 一定含K+ C. 含CO32-0.01mol D. 一定不含Ba2+，可能含Mg2+ 例7：一定量Zn与100mL18.5mol/L H2SO4充分作用，生成气体1.5mol，反应后将所得溶液稀释至1L，pH=1，则下列叙述不准确的是（ ） A. 有1.8mol H2SO4反应 B. 生成SO2和H2体积比4：1 C. 有97.5gZn参加反应 D. 反应中电子转移3mol 例8：镁铝合金加100mL0.3mol/L稀硫酸，合金完全反应，生成气体500mL；再加0.2mol/LNaOH溶液350mL，生成沉淀的质量不再变化，则样品中铝的物质的量为______. (4)一般与特殊——有助于记忆和分析问题 ①盐类溶解性: 含K+、Na+、NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-、SO42- 的正盐一般溶于水，但AgCl、BaSO4、PbSO4难溶； 不含上述6中离子的正盐一般难溶于水，但Ca(ClO)2易溶于水 （一般情况酸式盐比对应的正盐溶解性好，但NaHCO3比Na2CO3差） ②酸与盐