必修二第一章《第三节 化学键》课件.ppt

第三节 化学键 人教版新课标 第一章 物质结构 元素周期律 钠在氯气中燃烧 氯化钠的形成 一.离子键 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 成键过程： 1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键 ?成键原因： ?成键粒子： ?成键本质： ?成键元素： 电子得失 阴阳离子 静电作用（静电吸引和静电排斥） 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA） 和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA） 哪些物质中存在离子键呢？ （2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 (如：NaNO3) （3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。(如：NH4Cl , (NH4)2SO4 ) （1）活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。 (如：Na2O．Na2O2) （4）金属阳离子与OH-（如 NaOH) 2.离子化合物： 由离子键构成的化合物。 3．电子式 ① 原子的电子式： (1) 在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。 H × Na × ×Mg× H+ Na+ Mg2+ Ca2+ ②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 (2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如硫化钾的形成可表示为： 氢气与氯气反应 氯化氢的形成 二、共 价 键 成键微粒：原子 注 意 成键元素：非金属元素之间 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 1、概念： 共价键的实质： 原子间的静电作用。 一般是非金属原子之间 如：H2 N2 HCl H2O HF 等 2、共价键的形成条件: H－H N三N H－Cl H－O－H H－F 3.共价键的表示方法 （1）电子式： （2）结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下： 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 （3）用电子式可表示氯化氢的形成过程 H · + Cl ·· ·· ： H ·· ·· · Cl ·· ： 4、共价键的存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中， 如：NaOH NH4Cl Na2O2 如：H2，HCl，CO2， 也存在于有些离子化合物中 5、共价键的分类 （1）非极性共价键 （2）极性共价键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏移，成键原子略显电性 三、化学键 1、定义：使离子或原子相结合的作用力，我们把这种作用力统称化学键。 2、分类： 离子键 共价键 金属键 非极性共价键 极性共价键 小 结： 共价键与离子键的比较 两种相同或不同的非金属化合 活泼金属与活泼非金属化合 原 子 阴、阳离子 形成共用电子对 静电作用 Na [ Cl ] + - ? ? ? ? ? ? ? X 书写下列物质的电子式，分析其中的化学键： A、HCl 　  B、N2 　　  C、NaCl  D、NaOH　　　　 E、Na2O2 　 F、NH4Cl H Cl N N Na Cl + ［　］ － Na　O　H ［　　］ ＋ — Na O O Na ［　　 ］ 2- + + N H H H H Cl [ ] - [ ] + 极性共价键 非极性共价键 离子键 四、分子间作用力和氢键 (1)定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力 (2)特点 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质. (2)分子间作用力只存在于绝大多数共价化合物和非金属单质分子（包括稀有气体）之间. (3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高 如:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2 1.分子间作用力 2、氢键 NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键. 注意: 1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力. 2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键 3、氢键的形成使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度 等也影响. 氢化物的沸点 1.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 （ AD ） A. Ca(OH)2 B.