滴定分析法概述和酸碱滴定法PPT课件.ppt

3. 1滴定分析法概述和酸碱滴定法;3.1.1滴定分析法的特点 　滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法(或称容量分析法)。;我们在用滴定分析法进行定量分析时，是将被测定物质的溶液置于一定的容器〔通常为锥形瓶〕中，并加入少量适当的指示剂，然后用一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里。这样的操作过程称为“滴定”。当滴入的标准溶液与被测定的物质定量反应完全时，也就是两者的物质的量正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，称反应达到了化学计量点（亦称计量点以sp表示）。计量点一般根据指示剂的变色来确定。实际上滴定是进行到溶液里的指示剂变色时停止的，停止滴定这一点称为“滴定终点”或简称“终点” 。指示剂并不一定正好在计量点时变色。;滴定终点与计量点不一定恰好相符，它们之间存在着一个很小的差别，由此而造成的分析误差称为“滴定误差”也叫“终点误差”以Et表示。 滴定误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能及用量。因此，必须选择适当的指示剂才能使滴定的终点尽可能地接近计量点。 滴定分析法是定量分析中的重要方法之一，此种方法适于百分含量在1％以上各物质的测定，有时也可以测定微量组分；该方法的特点是：快速、准确、仪器设备简单、操做方便、价廉，可适用于多种化学反应类型的测定；分析结果的准确度较高，一般情况下，其滴定的相对误差在0.2%左右。所以该方法在生产和科研上具有很高的实用价值。;3.1.2滴定分析法的分类;3.1.3滴定分析法的基本条件;3.1.5标准溶液与基准物质;2.滴定度 滴定度是指每毫升标准溶液相当被测物质的质量（g或mg），以符号TB/A表示。 生产单位常采用的滴定度是指（1）每毫升标准溶液中所含溶质的质量。例如，TNaOH=0.04000 g·mL-1,表示每1mLNaOH溶液中含有0.04000g NaOH。（2）在例行分析中，常用一种标准溶液测定同一物质时，滴定度又指每毫升??准溶液相当于被测物质的质量。常以TM1/M2表示。M1是标准溶液中溶质的分子式，M2是被测物质的分子式。例如每毫升H2SO4标准溶液恰能与0.04000gNaOH反应，则此H2SO4溶液的滴定度是 ＝0.04000 g·mL-1。知道了滴定度，再乘以滴定中用去的标准溶液的体积，就可以直接得到被测物质的含量。 ;如用 ＝0.04000 g·mL-1的H2SO4标准溶液滴定烧碱溶液，设滴定时用去32.00毫升，则此试样中NaOH的质量为： ＝32.00g·mL-1×0.04000 g·mL-1＝1.280g （3）有时如果固定分析试样的重量，那么滴定度也可直接表示每毫升标准溶液相当于被测物质的百分含量。例如， ＝2.69%，表示当试样的质量固定时，每毫升H2SO4标准溶液相当于试样中NaOH的含量为2.69%。测定时，如用去H2SO4标准溶液l0.50mL，则该试样中NaOH的含量为： ; ＝10.50×2.69%＝28.24％ 这种浓度表示方法，对于工厂等生产单位来讲，由于经常分析同一种样品，所以能省去很大计算，很快就可以得出分析结果，使用起来非常方便。 ;3.1.6酸碱指示剂;3影响指示剂变色范围的因素1)温度 温度的变化会引起指示剂离解常数的变化，因此指示剂的变色范围也随之变动。 ;3.1.7酸碱滴定类型及指示剂的选择一元强酸（碱）滴定强碱（酸）;(一)滴定前（Vb=0） [H+]=ca=0.1000mol·L-1,pH=1.00 (二)滴定开始至计量点前（Va＞Vb） [H+]=( Va-Vb)/( Va+Vb)·ca 若 Vb=19.98ml (-0.1%相对误差) [H+]=5.00×10-5mol·L-1 , pH=4.30 (三)计量点时（Va=Vb） [H+]＝1.0×10-7mol·L-1 , pH＝7.00 (四)计量点后（Vb＞Va） 计量点之后，NaOH再继续摘入便过量了，溶液的酸度决定于过量的NaOH的浓度。 [OH-]=( Vb-Va)/( Va+Vb)·cb 若 Vb=20.02ml (+0.1%相对误差)