第八章配合物PPT课件.ppt

第八章：配位化合物;重点讲述：;一.配合物的基本概念;配合物的组成：;配离子;直接与中心离子配位的配位原子的数目;配离子的电荷;命名配离子：;④配位原子相同;命名配合物：;[Ag(NH3)2]OH [Pt(Py)4][PtCl4] [Ni(CO)4] [Co(NH3)2(en)2]Cl3 H2[PtCl6] [Co(ONO)(NH3)5]SO4;K3[CrCl2(NH2)2(NO2)2];二.配合物的化学键理论;解释配合物的化学键理论：;1.配位键(价键)理论;1) 配位数为2的配离子构型;2) 配位数为4的配离子构型;(2)平面正方形构型 [Ni(CN)4]2-;3) 配位数为6的配离子构型;配离子的空间构型：;(2) [Fe(CN)6]3-的空间构型( d2sp3 );配离子的空间构型：;重排，;影响配合物类型的因素：;配位数;判断内、外轨配合物的方法：;4) 磁矩与键型的关系;例1：实验测得下列配合物的磁矩数据如下: [CoF6]3-(4.5) [Ni(NH3)4]2+(3.2) [Ni(CN)4]2-(0) [Mn(CN)6]4-(1.8) 试判断其几何构型，并指出哪 些属于内轨型，哪些属于外轨型。;[Ni(NH3)4]2+(3.2)：;[Mn(CN)6]4 -(1.8)：;例2：下列配离子中哪个磁矩最大？;对价键理论的评价：;2.晶体场理论;1.基本要点(八面体场)：;dxy;△o;中心离子相同，;能量;4）;5）电子在分裂后d轨道上的排布;2. 应用;八面体配合物中心离子d4~7电子的排布情况;2）配合物的稳定性;例3：分别计算Fe3+形成配合物[FeF6]3-和[Fe(CN)6]3-的CFSE，并比较两种配合物的稳定性。;3）说明配合物的颜色;晶体场理论认为：;对晶体场理论的评价：;三.配合物在水溶液中的稳定性;[Ag(NH3)2]+;Cu2++NH3 [Cu(NH3)]2+;[Ag(NH3)2]+ 、Ag(CN)2]-;在[CuY]2-溶液中;2.配合物稳定常数的应用;2）判断配离子与沉淀转化的可能性;解：;(2) 设[Ag+] = y;3）判断配离子之间转化的可能性;4）计算配离子的电极电势;电池符号：;四、螯合物;N;Na2H2Y → 2Na+ + H2Y2-;螯合物与配合物的区别：;配合物形成体和配位原子在周期表中的位置;五、配合物的应用;2) 离子的分离;3) 离子的掩蔽;2.医药;3.有机合成;4.生物化学;两个或两个以上中心原子结合所形成的配合物;羰合物;原子簇状化合物(簇合物);原子簇化合物(簇合物);Rh13;同多酸及杂多酸型配合物;杂多酸型配合物：;大环配合物;;;;;8.夹心配合物