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第三节 大自然中的二氧化碳 夏季 冬季 ---寻找图像中的信息 （1）认真观察上图中的曲线的形状和走势，想一想： 活动天地 一、二氧化碳的循环 1.二氧化碳的生成与消耗 ①在同一年度内，大气中二氧化碳的含量是怎样变化的？ ②是不是每一年度都在重复这样的变化规律呢？原因是什么呢？ ③在不同年度，空气中二氧化碳含量的变化呈现了怎样的趋势？ ④你还能从这幅图中获得哪些信息？ 二氧化碳的生成和消耗 （2）分析上图，讨论以下问题。 ①产生二氧化碳的主要途径有哪些?共有多少种? ②自然界中消耗二氧化碳的主要途径有哪些?共有多少种? ③产生的二氧化碳与消耗的二氧化碳相等吗? ④从图中可以看出,二氧化碳主要以哪种途径被消耗? 产生二氧化碳的主要途径 自然界中消耗二氧化碳的主要途径 动植物的呼吸作用 化石燃料的燃烧 森林砍伐 溶解并生成石灰石 植物的光合作用 二氧化碳的生成与消耗 CO2 O2 2.大气中CO2含量增加对自然环境的影响 (1)大气中CO2含量增加对自然环境有何影响？ 观点1.科学家普遍认为，大气中二氧化碳含量的增加导 致全球变暖，引起“温室效应”，从而使两极冰川融化， 海平面升高，海水上涨，许多沿海城市、岛屿或低洼地区将面临被海水淹没的危险。 观点2.一些科学家认为目前没有任何确切证据说明 CO2含量的增加与天气的变化有直接的关系。 观点3.也有科学家认为地球演化过程中的另一个 “冰期”即将到来，二氧化碳含量增加导致的全球变暖对延缓“冰期”的到来具有积极作用。 (2)以上观点你支持哪一点？如何减少二氧化碳的排放量? 减少二氧化碳排放量的措施： ①减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用； ②开发利用太阳能、地热能、风能、氢能等清洁能源； ③大力植树造林，严禁乱砍滥伐。 多识一点 节能减排：节约能源、降低能源消耗、减少污染物排放。 低碳生活：把生活作息时所耗用的能量要尽量减少，从而减低二氧低碳的排放量。 （1）常用药品及反应原理：在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸和大理石或石灰石反应制得，化学方程式如下： 二、二氧化碳的性质 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钙 盐酸 氯化钙 水 二氧化碳 1.二氧化碳的制取 （1）利用下面所提供的仪器或者自己选择有关仪器， 设计一个简单实验证明二氧化碳的密度比空气大。 实验目的：证明CO2密度比空气大 实验用品：天平、两纸袋、装满CO2的集气瓶 实验方案设计： 2.二氧化碳的物理性质 实验现象: 倾倒CO2的小纸袋会下沉。 如图所示 实验探究 实验用品：一个装有蒸馏水的细口瓶、一个装满CO2的塑料瓶、一个装满CO2的集气瓶 （2）检查二氧化碳的水溶性 实验方案设计：向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入少量的水，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象。 结论：二氧化碳_____（溶/不溶）于水。 溶 实验目的：证明CO2能否溶于水？ 实验现象: 塑料瓶变瘪了 a.没有颜色的气体 b.密度比空气大 c.能溶于水 d.在加压和冷却的情况下， 变成无色液体，温度再降低， 变成雪状固体（干冰） 总结：二氧化碳的物理性质（通常状况） 干冰 3.二氧化碳的化学性质 提出问题：CO2溶于水时有没有发生化学变化呢? 设计方案：向二氧化碳的水溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液 实验现象：紫色石蕊试液变成红色 （1）二氧化碳与水的反应 实验探究 猜 想：是CO2?是H2O?是CO2和H2O的生成物? (石蕊是一种色素，遇酸变成红色) 提出问题： 什么物质使石蕊试液变色了呢？ H2O + CO2 == H2CO3 二氧化碳与水反应生成碳酸 实验现象：会听到“嘶嘶”的声音，有气体向外冒出 汽水是含有二氧化碳的水溶液，又称碳酸饮料。刚打开瓶盖的时候，会有什么现象？ 结 论：碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。 H2CO3 == H2O + CO2↑ 现象 分析 澄清石灰水变浑浊 CO2与石灰水反应生成白色沉淀 设计方案：向澄清石灰水中通入二氧化碳。 氢氧化钙 +二氧化碳 == 碳酸钙 + 水 （2）二氧化碳与石灰水[Ca(OH)2 ]的反应 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O 实验探究 实验结论： (3)不能燃烧也不能支持燃烧 4.二氧化碳的用途 （1）灭火； （2）工业原料：用来制纯碱、尿素、汽水饮料等；（3）干冰用作致冷剂、进行人工降雨、制造云雾、 食品保鲜等； （4）温室大棚内作气态肥料。 知识点一、二氧化碳的性质、用途 【典例1】下列说法中，正确的是（ ） A.CO2能溶于水，可用于制汽水 B.能使燃着的木条熄灭的