第二章 第三节 第2课时 化学反应限度及其应用 课件(人教版).ppt

* 第2课时 化学反应的限度及其应用 1．有些反应可以进行到底，如酸碱中和反应；而有些反应 不能进行到底，如__________________________________(任举 一例)。 合成氨(或接触法制硫酸，合理即可) 2．下列气体溶于足量的水会发生化学反应，且完全转化为 )。 其他物质的是( A．HCl C．NH3 B．CO2 D．NO2 解析：HCl 溶于水完全电离，转化为H＋和Cl－，但未发生 化学反应；CO2 溶于水，会发生化学反应，CO2 并未完全转化， 与CO2 类似的还有SO2；NH3 溶于水，大部分转化为NH3·H2O， 但仍有少量的NH3 存在；NO2 则与水完全反应，3NO2 ＋H2O ===2HNO3＋NO。 D 3．试写出化学必修 1 中涉及的可逆反应(写出三个)： _______________________， SO2＋H2O H2SO3 催化剂 △ _______________________， _______________________。 2SO2＋O2 2SO3 NH3·H2O NH3＋H2O 烧状况改变　　　 的是( 4．天然气在燃烧室内充分燃烧的情况下，以下措施对其燃 )。 C A．尽量降低天然气和空气的混合程度 B．只将空气改为氮气 C．适当提高空气的通入速度 D．提高天然气通入速度，将空气改为纯氧 一、化学反应的限度 1．可逆反应 (1)定义 正反应方向 逆反应方向 在同一条件下，______________和______________都能同 时进行的化学反应。 (2)特点 同一条件 同一时间 ①二同：____________、____________。 ②反应不能进行到底，无论进行多长时间，反应物都不能 完全转化为生成物。 (3)表示 书写可逆反应的化学方程式时不用“____”而用“_____”。 例如：SO2 和 O2 在一定条件下反应的化学方程式为：_______ ____________________。 2SO2＋O2 2SO3 2．化学反应的限度——化学平衡 (1)化学平衡的建立 减小 0 增大 ①反应开始时：v(正)最大，v(逆)为_____。 0 ②反应过程中：反应物浓度逐渐减小→v(正)逐渐_____， 生成物浓度逐渐增大→v(逆)从___开始逐渐_____。 ③反应达到平衡时：v(正)__________v(逆)，反应物和生成 物各组分浓度不再改变。 等于(或＝) ④化学平衡建立过程中速率的变化图象。 图 2－3－1 (2)概念 正反应速率 逆反应速率 浓度 当一个可逆反应进行到____________ 和_____________ 相 等时，反应物和生成物的_____不再改变，达到一种表面静止的 状态，称为“______________”，简称__________，这就是这 个反应所能达到的限度。 化学平衡状态 化学平衡 二、化学反应条件的控制 1．控制反应条件的意义 (1)促进有利的化学反应：提高反应物的转化率即原料的利 用率，加快反应速率等。 (2)抑制有害的化学反应：减缓反应速率，减少甚至消除有 害物质的产生，控制副反应的发生等。 例如：燃料充分燃烧的意义： ①使有限的能量发挥最大的作用，节约能源； ②降低污染的程度。 2．提高燃料燃烧效率的措施 充分燃烧 (1)尽可能使燃料___________，提高能量的转化率。关键 是燃料与空气或氧气尽可能____________，且空气要________。 (2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能 的_________。 利用率 充分地接触 适当过量 化学平衡状态的特征 1．“逆” 化学平衡研究的对象是可逆反应，化学平衡状态只存在于 可逆反应中。 2．“动” 达到平衡状态的可逆反应，从表面看好像停止了，但从本 质上、微观上看，化学反应并没有停止，只不过是正反应速率 等于逆反应速率且不等于零，各种物质的浓度变化为零而已， 因此化学平衡是一种动态平衡。 对于具体的反应(如 N2＋3H2 3.“等” 化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消 耗速率与生成速率相等，即 v(正)＝v(逆)。 高温、高压 催化剂 2NH3)，v(正)＝ v(逆)可以有多种表述： ①单位时间内，有 a mol N2 反应掉，同时有 a mol N2 生成； ②单位时间内，有 3a mol H2 反应掉，同时有 2a mol NH3 反应掉； ③单位时间内，有 6a mol H－H 键断裂，同时有