第二节_几种重要金属化合物(上课).ppt

再见 第2节 几种重要的金属化合物（3） FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化为Fe3O4。 Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分。 Fe2O3是一种红棕色粉末， 俗称铁红. 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 氧化亚铁 FeO 三氧化二铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4（FeO?Fe2O3） 色、态 俗 称 —— 铁元素价态 溶解性 稳定性 与酸反应 黑色粉末 +2 难溶于水 FeO+2H+＝ Fe2++H2O 红棕色粉末 铁 红 +3 难溶于水 不稳定 稳 定 Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O 黑色晶体 磁性氧化铁 +2、+3 难溶于水 稳 定 Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 化学性质： FeO +2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O ①不溶于水也不与水反应 ②与酸反应： ③FeO不稳定 6FeO+O2=2 Fe3O4 离子方程式： 碱性氧化物 Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O ④均能被CO还原成Fe Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2 高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 用途： Fe2O3：红色的油漆，炼铁原料 2、铁的氢氧化物 ——氢氧化铁和氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2 (1)制备： 实验3-9：用一支试管取2mLFeCl3溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ (红褐色沉淀) 现象：产生红褐色沉淀。 实验3-9：用一支试管取2mLFeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 (白色沉淀) 现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀) Fe2? + 2OH? = Fe(OH)2?(白色沉淀) 2、铁的氢氧化物 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 制 法 颜 色 溶解性 稳定性 与酸反应 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 白 色 红褐色 难溶于水 难溶于水 受热易分解 易被空气中氧气氧化 成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+ OH－ O2 H﹢ ⑵铁的氢氧化物的化学性质： Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O； Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O； △ 2Fe(OH)3==== Fe2O3+3H2O； 浅绿色 浅绿色 白色 红褐色 棕黄色 棕黄色 3、三价铁的氧化性 （1）Fe3+检验 实验现象：FeCl3溶液变为红色 FeCl2溶液无明显变化 （2）Fe3+和Fe2+的转化 实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色， 加硫氰化钾… 不变为红色 加氯水… 2）溶液变为红色 反应的离子方程式： 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中… Fe3+和Fe2+的检验 Fe2+：浅绿色 Fe3+棕 黄色或黄色 加NaOH等碱溶液 加KSCN溶液 现象：白色沉淀 灰绿色 红褐色 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 现象：红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 现象：不变红色，若再通Cl2则变红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 现象：变红色 Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 Fe2+ Fe3+ Cl2 、 O2 、 HNO3、 KMnO4 Fe、Cu、I-、 S2- 浅绿色 棕黄色 Fe(OH)3 Fe(OH)2 红褐色