第五章《评说硫氮的功及过》.ppt

硫在氧气中燃烧： 实验现象是： 说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O SO2 中S的化合价是+4价： SO2 中S的化合价是+4价： ②SO2的氧化性——与H2S 的反应: SO2 中的化合价是+4价： SO2 具有漂白作用，再加热，又恢复原来的颜色。 1.下列叙述中,正确的是( )A. SO2在空气中易被氧化为SO3；B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是22.4升；C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应；D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。 大量二氧化硫散发到大气中，被雨水吸收就会成为对自然界危害较大的酸雨。 酸雨有什么危害？ 一．硫酸的物理性质 1．纯硫酸是一种无色油状液体。 2．98.3%的浓硫酸的沸点是338℃，硫酸是一种难挥发的强酸，易溶于水且溶解时放出大量热。 3．常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。 二．稀硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性: H2SO4=2H++SO42- 1．Fe + H2SO4=FeSO4+H2↑ 2．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 3．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 4．FeS+ H2SO4=FeSO4+H2S↑ 5. Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 三.浓硫酸的特性 1.浓硫酸的吸水性 浓硫酸中的硫酸分子能强烈地吸收湿存水、结晶水和空气中的水分生成一系列水合物： H2SO4+nH2O=H2SO4?nH2O (n=1,2,3,4等)。 这些水合物很稳定。 2.浓硫酸的脱水性 浓H2SO4可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成(H2O)比例脱去。如浓H2SO4使糖类、蛋白质等有机物脱水而碳化，因而浓H2SO4对棉麻衣服或皮肤有很强的腐蚀性。例如： C12H22O11----→12C+11H2O (蔗糖) [说明]： (1)浓硫酸具有吸水性, 故实验室常利用这个性质将浓H2SO4作为气体的干燥剂,但是碱性气体（如氨气）不能选用浓H2SO4作干燥剂。 (2)脱水性与吸水性有本质不同，脱水性属化学变化，吸水性主要是物理变化。（吸收结晶水时属于化学变化） 3.浓硫酸的氧化性 浓硫酸是一种强氧化性酸,它的氧化作用是由H2SO4分子中+6价的硫元素引起的,加热后氧化性更强。 （1）与金属反应 常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化，钝化过程是化学变化，其实质是在铁、铝的表面形成了致密的氧化膜，从而阻止内部的金属继续跟H2SO4作用。故工业上可用铁或铝制容器贮存、运输浓硫酸。 加热时，大多数金属（金、铂除外）都能被浓硫酸氧化为最高价态。此类反应中，由于不是H+与金属反应，故所发生的反应不是置换反应，一般不生成氢气，而生成相应的金属硫酸盐、二氧化硫和水。 Cu+2H2SO4(浓) ==CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O [说明]： ①常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化,如加热,则可以发生氧化还原反应。 ②下列反应，既体现了浓硫酸的氧化性,也体现了浓硫酸的酸性。 （2）与非金属反应 热浓硫酸能氧化除卤素、氮气以外的一些非金属，在反应中，浓硫酸被还原为SO2，而非金属一般被氧化成高价氧化物，当氧化物溶于水时，则生成酸。 C+2H2SO4(浓) 2H2O+2SO2↑+CO2↑ 2P+5H2SO4 (浓) 2H3PO4+5SO2↑+2H2O S+2H2SO4 (浓) 3SO2↑+2H2O [说明]：在此类反应中,只体现了浓硫酸的氧化性，与浓硫酸和金属的反应不同。 （3）与化合物反应 H2S、HI、HBr的还原性较强，均能被浓硫酸氧化。 H2S+H2SO4 (浓) ==S?+SO2?+2H2O 2HBr+H2SO4(浓) ==Br2+SO2?+2H2O 8HI+H2SO4(浓) ==4I2+H2S?+4H2O [说明]：由于以上反应的存在,实验室不能用浓硫酸制取H2S、HBr、HI等还原性气体,也不能干燥H2S、HBr、HI等还原性气体. 四.硫酸根离子的检验 先用稀硝酸或盐酸将被检验的溶液酸化，然后加入硝酸钡溶液或氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则说明原溶液中有SO42-存在。加稀酸的目的是为了排除其它离子（如CO32-、SO32-、PO43-等）的干扰，因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2等都是可溶于酸的白色沉淀。 [说明]： 1．若待测液中含有Ag+时，不能加盐酸，因AgCl也是不溶于强酸的白色沉淀； 2．若含有SO32-时，不宜加稀HNO3因为BaSO3沉淀能被稀H