2009高考化学二轮专题复习培训培训课件(2)-氧化还原反应.ppt

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* 第一部分 基本概念 专题二 氧化还原反应 备考提示 ……………………………………………(3) 专题备忘 ……………………………………………(4) 互动课堂 ……………………………………………(6) 返回目录 此题相对于以往高考试题不同,可能对今后的命题具有导向作用,值得重视。(1)加大了对高三选修本内容的考查力度;(2)根据信息书写并配平无机反应方程式; (3)突出了化学计算能力的考查。 备考提示 返回目录 1.氧化还原反应与基本反应类型的关系(图示如下) (1)置换反应都是氧化还原反应; (2)复分解反应都不是氧化还原反应; (3)有单质生成的分解反应是氧化还原反应; (4)有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。 2.氧化还原反应的一般规律 (1)得失电子守恒规律。 (2)价态与表现性质规律:最高价态的元素只有氧化性,最低价态的元素只有还原性,中间价态的元素既有氧化性,又有还原性。 专题备忘 返回目录 (3)性质强弱规律:氧化性——氧化剂氧化产物;还原性——还原剂还原产物。 如:2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,氧化性:Fe3+>Cu2+,还原性:Cu>Fe2+。 (4)反应先后规律:如把Cl2通入FeBr2溶液中,由于还原性Fe2+Br-,当通入有限量Cl2时,根据先后规律,Cl2首先将Fe2+氧化;但Cl2足量时,就可将Fe2+、Br-一并氧化。 (5)价态归中规律:即同种元素不同价态之间的反应,高价态的元素化合价降低,低价态的元素化合价升高,但升高与降低的化合价不能相交。如KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O,氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低到0价,而非-1价,作还原剂的HCl是5 mol,而不是6 mol。 专题备忘 返回目录 1.氧化还原反应的基本概念及其相互关系 例1详见学生用书 互动课堂 返回目录 2.氧化还原反应实质的表示方法及方程式的配平 (1)双线桥法(常用于分析氧化还原反应)注意箭头的指向不代表电子转移的方向! (2)单线桥法(常用于表示电子转移的实际情况)注意箭头的指向! 互动课堂 返回目录 (3)配平氧化还原反应方程式的基本步骤 ①写:写出反应的化学方程式,并标出有价态变化的元素的正、负化合价。 ②标:标出元素的化合价的变化,即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。 ③等:用最小公倍数法,使化合价升高和降低的总数相等。 ④平:用观察法配平其他物质的化学计量数。 例2 (1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。 _________+_________→_________+_________+_________+H2O 互动课堂 返回目录 (2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是__________。 (3)反应中1 mol氧化剂_________ (填“得到”或“失去”) __________mol电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中: □__________+□__________→ [解析] 首先分析题目给出的5中物质的氧化性和还原性,氧化性较强的物质是HNO3,还原性较强的物质是FeSO4,结合题目给出的方程式的形式可知此反应的反应物为HNO3和FeSO4,生成物为Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、N2O和H2O。然后分析各物质的化合价变化情况:HNO3中的 互动课堂 返回目录 N元素由+5价降低为+1价、FeSO4中的Fe元素由+2价升高为+3价,所以此反应的氧化剂为HNO3、还原剂为FeSO4、1 mol HNO3电子转移数为 4 mol。根据化合价的变化利用氧化还原反应中电子守恒规律配平此反应为24FeSO4+30 HNO3 8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。 [答案] (1)FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+ Fe2(SO4)3+N2O+H2O (2)FeSO4 N (3)得到 4 (4)2

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