珍贵无机化学培训培训课件第4章化学动力学基础.ppt

本章学习要求： 了解化学反应速度的概念 了解浓度、温度等对化学反应速度的影响 了解反应级数的概念 了解活化能和活化分子的概念 了解碰撞理论的基本内容; 4－1 化学反应速度;;;;4－2 反应速度和浓度的关系;对某一反应而言: 在一定温度下，k是常数，温度改变，k值也改变。 但反应物浓度不会影响速度常数。 反应级数——就是在速度方程中浓度乘积项里各物质 浓度的指数和。 反应级数不能由反应方程式直接导出，须以实验为根据。 反应级数不一定是整数，可以是分数（小数），也可以是零。 零级反应——指反应速度与反应物的浓度无关。 ;速度方程式和速度常数的确定 ;反应过程中，浓度随时间的变化 ;温度对反应速率的影响——Arrhenius 方程 ;;4－3 反应速度理论 （碰撞理论、活化络合理论） ;4－3 反应速度理论 （碰撞理论、活化络合理论） ;活化络合理论（过渡态理论）;4－4 催化剂与催化作用;催化反应的特征： 1）催化剂只能加速热力学可能进行的反应。 2）催化剂只改变反应途径，不改变反应的始态与终态。 3）催化剂有选择性催化作用。 4）催化剂在特定条件下才有活性。;催化剂加速反应的本质是使反应改变途径，降低活化能，使活化分子数增加。;本 章 小 结 用化学反应速率来表示化学反应的快慢; 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少 或生产物浓度的增加来表示。 反应速率首先决定于反应物的本性， 其次决定于反应物的浓度、温度、催化剂等因素。; 质量作用定律表示反应速率与反应物浓度之间的关系，其速率方程式和速率常数都是以实验为根据的。 反应级数是指速度方程式中浓度乘积项内各物质浓度的指数和。由反应级数可以推测其反应机理。 许多化学反应的机理并不简单，是由许多基元反应所组成。; 在实验事实的基础上，用有效碰撞理论说明反应速率的内因，又进一步提出活化能和活化因子的概念。 活化能是分子在碰撞时发生反应所需要的最低能量，能量分布曲线表示活化能和活化分子之间的关系。并用化合物和活化分子这些概念来阐述反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。阿累尼乌斯经验式表示出反应???率常数与温度的关系，同时讨论了活化能大小与反应速率常数之间的关系。;作业：P68：2，5，11 ?本章兴趣话题： 光催化与废水处理