珍贵无机化学培训培训课件第7章沉淀溶解平衡.ppt

本章学习要求： 掌握溶度积和溶解度的概念 了解影响溶解平衡的因素 掌握沉淀竞争反应的判定和计算 ;本章讨论的是难溶盐的沉淀－溶解平衡： 溶解度与溶度积 沉淀的生成与溶解 沉淀的竞争反应 【概念区分】：难溶与强弱电解质 难溶强电解质——溶解的全部离解 难溶弱电解质——溶解的近似全部离解？;;;; 二、溶度积（常数）;对于一般的离子沉淀反应： ;; 三、溶度积和溶解度的关系;7－2 沉淀的生成与溶解 ;;【再例】Mg(OH)2的溶解度为每升0.0076g，如果在10ml 0.1mol.L-1MgCl2溶液中，加入10ml 0.1mol.L-1氨水溶液，问有无沉淀？如果有沉淀产生，则需加入NH4Cl固体多少克，才能使Mg(OH)2不沉淀出来？;(2) 10ml 0.1mol.L-1MgCl2溶液中加入10ml 0.1mol.L-1氨水溶液组成的混合溶液中：;（3）如果不让Mg(OH)2沉淀，则加入NH4Cl使COH-降低到1.3×10-5 mol.L-1以下。 因为：; ;盐效应 盐效应——加入一些易溶强电解质后，不但没有象同离子效应那样降低溶解度，反而使溶解度增大。 ;三、沉淀的溶解 ;1、pH对溶解度的影响——沉淀的酸溶解 ;(2) 金属硫化物 MS(s) + H2O = M2+(aq) ＋OH-（aq） + HS- (aq) 其平衡常数： K=C(M2+)×C(OH-)×C(HS-) 由于分离金属硫化物常在酸性溶液中进行，其沉淀溶解平衡： MS(s) + 2H3O＋= M2+(aq) ＋2H2O（aq） + H2S (aq) Kspa被称为在酸中溶度积常数。 溶度积规则也适用于硫化物在酸中的沉淀—溶解平衡。 即利用溶解平衡商J，判断是溶解还是沉淀。 JKspa 无沉淀生成，反之，JKspa 有沉淀生成。 ;部分金属硫化物的溶解性举例： n?Kspa较大的硫化物，如MnS不仅在盐酸中溶解，在醋酸中也溶解； n??FeS, ZnS在稀盐酸中溶解，CdS, PbS在稀盐酸中不溶，在浓盐酸中溶解。 n??CuS, Ag2S在浓盐酸中不溶，在硝酸中发生氧化还原溶解。 n?HgS在盐酸、硝酸中不溶，只有在王水中溶解。(HCl:HNO3=3:1);;;;当有AgCl沉淀时，体系中I-离子浓度为： ;