第四章_离子互换反应与氧化还原反应.ppt

⑴.改变金属的内部结构（制成不锈钢） ⑵.金属表面覆盖保护层 5.金属的防腐蚀方法 ——电镀、油漆、钝化等 ⑶.电化学保护法 ①.牺牲阳极的阴极保护法（在海轮、钢铁闸门嵌入Zn，使钢铁得到保护） 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。 ②.外加电流的阴极保护法 此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。 烤蓝 涂机油 烤漆 涂凡士林 镀锌 镀铬 你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗? 练习1.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是( ) A.与直流电源负极相连接 B.与直流电源的正极相连接 C.与铜板相连接 D.与锌板相连接 AD 2.下列说法正确的是 （ ） A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同 D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 CD 3.下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）A. 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 　　 C. 铝片不用特殊方法保存 D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几 乎不反应 4.下列叙述中不正确的是 （ ） A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D.原电池中电子由正极流入负极 CD CD 氧化反应 （被氧化） 还原产物 还原反应 （被还原） 还原剂 氧化产物 失电子 得电子 化合价 升 高 化合价 降 低 氧化剂 得失电子数相等， 反应物 本 质 判断方法 反应类型 生成物 化合价升高与降低价数相等。 五、氧化还原反应化学方程式的配平 * * 这与酸的稳定性有关。） * 完全解读P2-5 * 原电池的反应速率比置换反应快很多。滴加CuSO4溶液，置换出铜，构成Cu—Zn原电池，加快反应速率。 * 当一个电极存在多种可能放电的离子时,为什么不是共同放电，而往往只有一种离子放电？你认为阳离子得电子能力及阴离子失电子能力与什么因素关？ 阳极 阴极 阴离子移向 阳离子移向 失电子，发生氧化反应 得电子，发生还原反应 与电源正极相连 与电源负极相连 练习：哪些是原电池，哪些是电解池。 ⑴.与电源相连的两个电极 ⑵.电解质溶液或熔化电解质 ⑶.形成闭合回路 3.形成电解池的条件： 4.电极材料 活性电极： 惰性电极： 5.电解时离子放电顺序 实质：阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷降低的过程。 原理：还原性强的或氧化性强的先放电 影响离子放电的因素： 离子得失电子的能力 离子的浓度 C、Pt、Au不发生反应 Ag及以前金属，作阳极参与反应 ⑴.阴极： ___电子，发生______反应，离子______越强，反应越容易。 得 还原 氧化性 常见阳离子放电顺序： 一般在非水溶液中才能放电 （只看阳离子，不看电极材料） Ag+Fe3+Cu2+H+(浓度大)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ H+(浓度小)Al3+Mg2+ Na+ Ca2+K+ ⑵.阳极：___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。 失 氧化 还原性 ①.当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 先看电极，再看阴离子 ②.当阳极为活泼金属电极(除石墨、铂、金)时，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。 阴极：Cu 阳极：Cl2 阴极：Cu 阳极：Cu2+ 氯化铜溶液 Cu C 氯化铜溶液 Cu C 1.写出下列装置的两极产物 练习 通电前, Na+、Cl- 在熔融液中__________运动。 通电后, Na+向__ 极(与电源____相连)移动，Cl-向___极(与电源____相连)移动。 电子从电源负极流向_________极,电极反应为______________,发生________反应。 电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为_______________,发生_______反应。 总反应为_______________________。 阴 无规则自由 负极 阳 正极 电解池阴 氧化 还原 电源正 2Na++ 2e- →2Na 2Cl-－2e- →Cl2↑ 2NaCl→2Na +Cl2↑ 2.电解熔融氯化钠 ? 电离 电解 完成的条件 ? ? 过程及特点 相 互 联 系 ? ? 总结1： 电离与电解的比较 电解质溶于水或熔化 状态下，无需通