第四节 难熔电解质溶解平衡.ppt

第四节 难溶电解质的溶解平衡 二、沉淀反应的应用: 1、沉淀的生成: 在涉及无机制备，提纯工艺的生产、科研，废水处理等领域中,常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。例如，工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节PH至7—8，可使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去。除调节PH使生成氢氧化物沉淀外，以Na2S、H2S等作沉淀剂,使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等,生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀,也是分离、除去杂质常用的方法。 * Ag+ + Cl- = AgCl ↓ 如果Ag+ 、Cl- 以等物质的量混合,我们一般认为这样的反应可以进行到底。如果继续依次加KI、Na2S溶液，沉淀的颜色变化依次为白、黄、黑。这又是为什么呢？等等、带着这些问题，我们将进入本节内容的学习： 2011.11.6 问题探究: 一: Ag+、 Cl- 反应真能进行到底吗? 知识储备（教材P61） 难熔电解质只是溶解度较小，不是不溶。习惯上： 难溶 微熔 可溶 易溶 溶液中的离子浓度小于1×10-5mol.L-1时,就认为沉淀完全 1 0.01 10 S (g) 表3-4 几种电解质的溶解度(20℃) 3×10-9 Fe(OH)3 35.7 BaCl2 9×10-4 Mg(OH)2 1.3×10-16 Ag2S 0.21 CaSO4 0.796 Ag2SO4 0.165 Ca(OH)2 8.4×10-6 AgBr 2.4×10-4 BaSO4 222 AgNO3 3.89 Ba(OH)2 1.5×10-4 AgCl 溶解度/g 化学式 溶解度/g 化学式 现象 取其上面清液加NaCl溶液 所得固液混合物中加Na2S溶液 所得固液混合物中加KI溶液 NaCl和AgNO3 溶液混合 步骤 产生白色沉淀 无任何现象 产生黑色沉淀 产生黄色沉淀 实验探究:教材P64实验3～4 上述实验说明了什么? 原因分析: Ag+ + Cl- AgCl 2Ag+ + S2- Ag2S  Ag+ + I- AgI 问题探究: Ag++ Cl- = AgCl↓反应后，混合液中还存在着少量 Ag+和Cl-，即：AgCl（S） Ag+ （aq） + Cl- （aq） 由于AgCl、AgI、Ag2S的溶解性依次减小 ,而AgCl在溶液中又存在着沉淀—— 溶解平衡 ；溶液中的Ag+便和I- 、S2-结合成更难溶的AgI、Ag2S沉淀，破坏了AgCl的沉淀—— 溶解平衡 ，使AgCl不断溶解，沉淀转化的实质就是沉淀—— 溶解平衡的移动。说明难溶电解质在溶液中存在着沉淀—— 溶解平衡 ，即： AgCl（s） Ag+ （ag） + Cl-（ag） 所以，才有上述现象产生。 沉淀 溶解 一：沉淀的溶解平衡 1：概念：在一定的条件下，当固体的沉淀溶解的速度与在固体表面沉淀的速度相等时，固体的量就不再减小，这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。 2：难溶电解质的沉淀——溶解平衡是动态平衡。 3：溶度积： 在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质离子与该固体之间建立动态平衡，叫沉淀—— 溶解平衡 。这时，溶液中离子浓度幂之积为一常数，这一常数叫溶度积。用Ksp表示 Ksp = [C（A n+）]m . [C（B m-）]n 2:表达式: AmBn（s） mA n+ （ag） + nB m-（ag） 表3-4 几种电解质的溶度积(20℃) 1.8×10-11 Mg(OH)2 9.1×10-6 CaSO4 6.8×10-6 MgCO3 2.8×10-9 CaCO3 4.0×10-38 Fe(OH)3 1.1×10-10 BaSO4 8.0×10-16 Fe(OH)2 6.3×10-50 Ag2S 2.4×10-20 Cu(OH)2 1.4×10-5 Ag2SO4 6.3×10-36 CuS 1.8×10-10 AgCl 溶度积 化学式 溶度积 化学式 讨论并交流：1、如何通过实验直观地证明AgCl溶解 平衡的存在？ 2、还有哪些方法能使AgCl溶解平衡向 右移动？ 3:沉淀—— 溶解平衡的判断: 若用Qc表示难溶电解质溶液子中有关离