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上半年全国教师资格笔试重要分析 初中化学
微信:zjjsks QQ 群:229871630
2018 上半年全国教师资格笔试重要分析
(初中化学)
考点 ·物质的变化
物理变化 化学变化
特
没有新物质生成 有新物质生成
征
实 构成物质的粒子 物质的组成、结构发生变化,
质 间没有发生变化 分子中原子重新组合
关 化学变化中一定伴随着物理变化的发生,但物理变化过
系 程中不一定有化学变化
考点 ·溶解度
1.溶解度
在一定温度下,某固体物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种
物质在这种溶剂里的溶解度。其单位为“g”。
固体物质溶解度:
S m质 100g
m剂
影响溶解度大小的因素:
(1)内因:物质本身的属性(由结构决定);溶剂的性质。
(2 )外因:温度的影响。
大部分固体升温,物质的溶解度增大,如硝酸钾;少部分固体升温,物质的溶解度基
本无影响,如氯化钠;极少数固体升温,物质的溶解度降低,如碱石灰。
2.溶解度曲线上点的意义
学员专用,请勿外泄
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(1)溶解度曲线上的点 (如A),表示物质在该点所示温度下的溶解度,溶液所处的
状态是饱和状态。
(2 )两条溶解度曲线的交点 (如D ),表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度
相等,溶液所处的状态是饱和状态。
(3 )溶解度曲线下面的面积上的点 (如B),表示溶液所处的状态是不饱和状态,依
其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。
(4 )溶解度曲线上面的面积上的点 (如C ),依其数据配制的溶液为对应温度时的饱
和溶液,且该溶质有剩余。
3.溶解度曲线的应用
(1)查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性。
(2 )比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小。
(3 )比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离
提纯的方法。
(4 )确定溶液的状态(饱和与不饱和)。
考点·阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数是指 1 mol 任何粒子的粒子数。符号为 NA ,单位是mol-1 。国际上规
定,1 mol 任何粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同,约为
23
6.02 ×10 。
N N
n ,NA ,N (粒子数)之间的关系为:n = ,NA = ,N =n ·NA 。
NA n
考点 ·离子共存
1.判断溶液中离子能否大量共存的规律
多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话:一色、二性、四反应。
一色,即溶液颜色。
二性,即溶液的酸性和碱性。
四反应,指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共
存。
2+ 2 - + -
(1)复分解反应,如Ba 与SO4 、NH4 与OH 等。
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