上半年全国教师资格笔试重要分析 初中化学.pdfVIP

微信：zjjsks QQ 群：229871630 2018 上半年全国教师资格笔试重要分析 （初中化学） 考点 ·物质的变化 物理变化 化学变化 特 没有新物质生成 有新物质生成 征 实 构成物质的粒子 物质的组成、结构发生变化， 质 间没有发生变化 分子中原子重新组合 关 化学变化中一定伴随着物理变化的发生，但物理变化过 系 程中不一定有化学变化 考点 ·溶解度 1.溶解度 在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度。其单位为“g”。 固体物质溶解度： S m质 100g m剂 影响溶解度大小的因素： （1）内因：物质本身的属性（由结构决定）；溶剂的性质。 （2 ）外因：温度的影响。 大部分固体升温，物质的溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体升温，物质的溶解度基 本无影响，如氯化钠；极少数固体升温，物质的溶解度降低，如碱石灰。 2.溶解度曲线上点的意义 学员专用，请勿外泄 微信：zjjsks QQ 群：229871630 （1）溶解度曲线上的点 （如A），表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的 状态是饱和状态。 （2 ）两条溶解度曲线的交点 （如D ），表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度 相等，溶液所处的状态是饱和状态。 （3 ）溶解度曲线下面的面积上的点 （如B），表示溶液所处的状态是不饱和状态，依 其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。 （4 ）溶解度曲线上面的面积上的点 （如C ），依其数据配制的溶液为对应温度时的饱 和溶液，且该溶质有剩余。 3.溶解度曲线的应用 （1）查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。 （2 ）比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小。 （3 ）比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离 提纯的方法。 （4 ）确定溶液的状态（饱和与不饱和）。 考点·阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是指 1 mol 任何粒子的粒子数。符号为 NA ，单位是mol－1 。国际上规 定，1 mol 任何粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为 23 6.02 ×10 。 N N n ，NA ，N （粒子数）之间的关系为：n = ，NA = ，N =n ·NA 。 NA n 考点 ·离子共存 1.判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、四反应。 一色，即溶液颜色。 二性，即溶液的酸性和碱性。 四反应，指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共 存。 2+ 2 － + － （1）复分解反应，如Ba 与SO4 、NH4 与OH 等。