范德华力与氢键、溶解性【上课用】.ppt

相似相溶──水和甲醇的相互溶解（深蓝色虚线为氢键） DNA的双螺旋结构(碱基配对) 第三节 分子的性质 6.氢键对物质性质的影响 ⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 ⑵氢键的存在使物质的溶解度增大 注意：分子间氢键使物质熔点升高 分子内氢键使物质熔点降低 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大， 如：HF和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。 (3)液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，分子缔合的结果会影响液体的密度。 1．范德华力、氢键和共价键的比较 范德华力 氢键 共价键 概念 物质分子之间普遍存在的一种相互作用的力，又称分子间作用力 由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 作用粒子 分子或原子(稀有气体) 氢原子，氟、氮、氧原子(分子内、分子间) 原子 范德华力 氢键 共价键 特征 无方向性、无饱和性 有方向性、有饱和性 有方向性、有饱和性 强度比较 共价键＞氢键＞范德华力 影响强度的因素 随着分子极性和相对分子质量的增大而增大 对于A—H……B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 范德华力 氢键 共价键 对物质性质的影响 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高，如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4 分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3 ①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强 第三节 分子的性质 四、溶解性 1、内因： 2、外因： 固体：温度； 气体：温度和压强。 相似相溶原理 注：“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。 “相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 如：CH3OH、C2H5OH分子中都含-OH，且-OH所占“份额”较大，所以2种醇均可与水互溶。 第三节 分子的性质 3、其他因素： （1）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。 如：HF、NH3 （2）溶质与水发生反应时可增大其溶解度。 如：Cl2、CO2、SO2、NH3 第三节 分子的性质 低级醇中的-OH与水分子的-OH相近，因而能与水互溶。 而高级醇的烃基较大，使其中的-OH与水分子的-OH相似因素少多了，因它们在水中的溶解度明显减小。 思考：为什么低级醇易溶于水，而高级醇在水中的溶解度却很小？ 思考与交流 练习：（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是( ) A、每个水分子内含有两个氢键 B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 练习：下列事实与氢键有关的是( ) A、水加热到很高的温度都难易分解 B、水结成冰体积膨胀，密度变小 C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 D.-OH上氢原子的活泼性：H-O-HC2H5-O-H 练习：下列事实与氢键无关的是( ) A、液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）3的存在 B、冰的密度比液态水的密度小 C、乙醇比甲醚（CH3-O-CH3）更易溶于水 D、NH3比PH3稳定 练习：共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体： ①Na2O2　②固体氨　③NaCl　④SiO2　⑤冰　⑥干冰，其中含有三种作用力的是(　　) A．①②③　　　　B．①②⑥ C．②⑤ D．⑤⑥ 练习：氨在水中的溶解度在常见气体中最大,下列因素与氨的水溶性没有关系的是（ ） A、氨和水都是极性较强的分子 B、氨在水中易形成“O-H … N”键 C、氨溶于水建立了“ ”的平衡 D、氨是一种容易液化的气体 练习：水蒸气中常含有部分（H2O）2，要确定它的存在，可采用的方法是（ ） A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C、该水蒸气冷凝后，测水的pH D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比 物质分子之间普遍存在的一种相互作用的力，又称分子间作用力 * 共价键 极性键 非极性键 空间不对称 极性分子 双原子分子：HCl、NO、IBr V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子