分析化学考试试题(一)参考 答案.doc

分析化学试题（一）答案 一、选择题（每题2分，共20分） 1 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ B ） A 精密度高则准确度高； B 准确度高则要求精密度一定要高； C 准确度与精密度没关系； D 准确度高不要求精密度要高。 2 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为( A ) A 3.3-10.7； B 5.30-8.70； C 3.30-7.00； D 4.30-7.00 3 已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1- lgβ3分别为9.0、13.0、14.0。以下不正确的是（ C ） A K1=109.0； B K3=101.0； C K不稳1=10-9.0； D K不稳1=10-1.0 4 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（D ） A [MLn]=[M][L]n； B [MLn]=Kn[M][L]； C [MLn]=βn[M] n [L]； D [MLn]=βn[M] [L] n 5 当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，αM(L)=1时表示（ A ） A M与L没有副反应； B M与L的副反应相当严重； C M的副反应较小； D M与L的副反应较大 6 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgKZnY=16.5）（ D ） A 8.9； B 11.8； C 14.3； D 11.3 7 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ B ） A 0.09V； B 0.27V； C 0.36V； D 0.18V 8 晶形沉淀的沉淀条件是（ D ） A 浓、冷、慢、搅、陈 B 稀、热、快、搅、陈 C 稀、热、慢、搅、陈 D 稀、冷、慢、搅、陈 9 Ag2CrO4在0.0010mol?L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol?L-1K2CrO4中的溶解度（ A ） Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12 A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大 10 光度分析中，cm吸收池测得透光度为T。若浓度增大1倍，透光度为（ A ） A T2 B T/2 C 2T D 二、填空题（除标明2分外，其余每空1分，共30分） 1 25.4508有( 六 )位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为（ 25.5 ）；计算式 的结果应为（0.0474）。 2 已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（ (a/b) ）。 3 已知H3PO4在水中的解离常数分别为：Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13。试求：H2PO4-的Kb值为（ 1.3×10-12 ），HPO42-的Kb值为（ 1.6×10-7 ）。 4 写出下列物质的PBE： (1)NH4H2PO4水溶液的PBE为（[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]）。（2分） (2)NaNH4HPO4水溶液的PBE为（[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]）。（2分） 5 已知某络合物ML3的逐级解离常数分别为Kd1、Kd2、Kd3，则该络合物的累积形成常数β1=（ 1/ Kd3），β2=（ 1/ (Kd2·Kd3) ），β3=（ 1/ (Kd1·Kd2·Kd3) ）。 6 EDTA滴定金属离子M，当ΔpM=±0.2，|Et|≤0.1%，直接准确滴定M的条件为（ lgCM,SP·KMYˊ≥6 ）。 7 在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中用0.002mol·L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgαY(H)=6.6，lgαPb(Ac) =2.0，在化学计量点时，溶液中pPbˊ值应为（ 6.2 ）。（2分） 已知在1 mol·L-1HCl介质中Fe3+/Fe2