1-2(化学计量在实验中的应用)45PPT.ppt

练习： 标准状况下，2mol CO2的体积为 。 标准状况下，11.2L NO的物质的量为 。 标准状况下，0.2mol H2O的体积为 。 标准状况下，2mol Al的体积为 。 练习1： 标准状况下，67.2L HCl的物质的量为 ，质量为 ，分子数目为 。 标准状况下，6.8g H2S气体的体积为 。 标准状况下，6.02×1023个N2分子的体积为 。 练习2： 溶液组成的表示方法： 溶质的质量 溶质的质量分数＝—————— 溶液的质量 物质的量浓度 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度，符号为cB，单位为mol/L。 练习3：判断下列说法是否正确 物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量； 将40g NaOH溶解在1L水中所得溶液的溶质的物质的量浓度为1mol/L。 练习4： 将2mol Na2SO4配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为 ，其中Na+的物质的量浓度为 。 配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液需要NaOH的物质的量为 ，质量为 。 作业： 1、预习P16实验1-5，写好实验预习报告； 2、教材P18第9、10题（作业本）； 3、教材P17第1～4题（做在书上）； 4、《基础训练》P13第26题（作业本）； 5、《基础训练》P10思考与交流、典题分析； 6、《基础训练》P11选择题（单选题），选做P12选择题（1个或2个选项）（做在书上）。 配制一定组成的NaCl溶液 容量瓶 规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 标记：温度、容积表示在所指温度下，当瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液的体积恰好与瓶上所注的体积相等。 思考：如何保证称量的溶质全部转移到容量瓶中？如何保证容量瓶中加水到溶液凹液面最低处与瓶颈上的刻度线刚好相切？ 操作注意事项： 托盘天平只能精确到0.1g，所以称量NaCl的质量为5.9g； 容量瓶在使用前要先检漏； 容量瓶不能用于溶解，溶解应在烧杯中进行； 要将溶质全部转移到容量瓶中，所以要用玻璃棒引流溶液，且要对烧杯和玻璃棒进行洗涤，并把洗涤液全部转移到容量瓶中； 确保向容量瓶加水不超过瓶颈上的刻度线（溶解、洗涤用水量适当、加水接近刻度线时改用胶头滴管逐滴加水）。 配制一定物质的量浓度溶液的步骤和使用仪器： （1）计算 （2）称量 （3）溶解、冷却 （4）转移 （5）洗涤 （6）定容 （7）摇匀、存放 练习： 配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？ 思考：如果要用浓硫酸来配制稀硫酸，在实验操作上应注意什么问题？ 浓硫酸在稀释时，要先在烧杯中加入适量的水，然后把量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌； 在硫酸稀释液转移入容量瓶前，必须把稀释液静置冷却，要等稀释液充分冷却后才能转移到容量瓶中，否则会造成配液结果偏低。 思考： 不同浓度的硫酸在性质上有什么差异？ 将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？ 如果从这20mL稀硫酸中取出5mL，与原5mL浓硫酸相比，溶质的物质的量、溶液中溶质的物质的量浓度是否相同？为什么？ 作业： 1、完成实验报告，《基础训练》P10思考与交流也做在实验报告上； 2、教材P17第5题，P18第6、8题，P21第9题（作业本）； 3、教材P17第1、4题（做在书上）； 4、《基础训练》P13第27题（作业本）； 5、《基础训练》P13第28、29、30题（做在书上）； 6、复习第一章，完成教材P20第1～7题（做在书上）。 * * 2 化学计量在实验中的应用 44.8L 0.5mol 3.6cm3 V n = —— Vm 计算公式： 20.0cm3 标准状况下的气体： Vm=22.4L/mol 3mol 109.5g 1.806×1024 4.48L 22.4L N m V n = —— = —— = —— NA M Vm 1mol HCl 质量 体积 (标况下) 分子数 6.02×1023 36.5g 22.4L 物质的量 n 微粒数 N 物质的质量 m