1.2《化学计量在实验中的应用》课件(第3课时)PPT.ppt

化学计量在实验中的应用 思考： 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同。 2.基本量的换算 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol） 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 * 澧县二中 曾妮 在同温同压下，混合气体H2、O2、Cl2 按9：4：1 体积比 混合于密闭容器中在一定条件下使其充分反应，冷却液化后 溶液的质量分数是多少？ 2H2 + O2 = 2H2O 盐酸溶液的质量分数 = 33 .6 % 4mol H2 + Cl2 = 2HCl 1mol （ 同温同压下，气体体积比 等于物质的量比） 2mol×36. 5 g/moL 2mol×36. 5 g/moL + 8mol×18g/mol ×100 % = 解： 答：冷却液化后溶液的质量分数是33.6% 8mol 8mol 1mol 2mol 怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？ W（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／m［ＮaＯＨ（aq）］ m［ＮaＯＨ（aq）］＝ m（ＮaＯＨ）／W（ＮaＯＨ） 　　　　　　　　　＝８g／４０％ 　　　　　　　　　＝２０g 然后对溶液进行称量 三、物质的量浓度　Ｃ（Ｂ） 　　 ——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 　　——单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１ 　　——计算公式： Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝ Ｂ的物质的量（mol） 　　溶液的体积（Ｌ） Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ） 　　Ｖ 液溶体积，并非溶剂体积 思考： 　 1L 1mol/L NaCl 溶液与1L 1mol/L CaCl2 溶液所含离子数是否相同？Cl-的物质的量浓度分别为多少？　　 　 10L 1mol/L 酒精溶液与10L 1mol/L 蔗糖溶液所含 溶质分子数是否相同？ 思考： 离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，而与溶液的体积无关。 例：已知 NaNO3 Na2CO3 Na3PO4 三种溶液中 Na+ 浓度相等，溶液的体积比为 3：2：1，求溶液中溶质的物质的量之比。 ∵ C ( Na+ ) 相等 ∴ C ( NaNO3 ) : C ( Na2CO3 ) : C ( Na3PO4 ) = 1 : 1/2 : 1/3 = 6 : 3 : 2 ∵ V ( NaNO3 ) : V ( Na2CO3 ) : V (Na3PO4 ) = 3 : 2 : 1 ∴ n ( NaNO3 ) : n ( Na2CO3 ) : n ( Na3PO4 ) = 6×3 : 3×2 : 2×1 = 9 : 3 : 1 有关物质的量浓度的计算 1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 解： 例 ：在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。 解： n (HCl) = 7.3g 36.5g/mol = 0. 02 mol V (HCl) = 200mL 1000mL/L = 0. 2 L C (HCl) = 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L 例：计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。 V (NaOH) = 500mL = 0. 5 L n (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g 答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。 解： 【分析 】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为ω ，密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 则有： C = 而 ω = C mol/L×1L ×M g/mol 1000mL × ρ g/cm3 物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。 1000mL× ρ g/cm3 × ω ÷ M g/mol 1L = 1000mL× ρ g/cm3 × ω M g/mol × 1L × 100% 【例 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物