1物质的量单位摩尔——第二节化学计量在实验中的应用PPT.ppt

2.配制一定物质的量浓度的溶液 实验所需仪器 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管 1 （7）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度为 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。 2 1 0. 5 0. 2 0. 3 （5）1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。 （6）0.5 mol/L H2SO4 溶液，H+ 的物质的量浓度为 mol/L， SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。 复 习 物质的量 微粒数 NA . . NA M . . M 质量 气体体积 (标准状况) Vm . . Vm 物质的量浓度 . . V ×V 配制溶液的计算 【例1 】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。 解： n (HCl) = 36.5g/mol 0.73 g = 0. 02 mol V (HCl) = 200mL 1000mL/L = 0. 2 L C (HCl) = 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L 【例2 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。 V (NaOH) = 500mL 1000mL/L = 0. 5 L n (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g 答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。 解： 溶液稀释的计算 【例3 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。 C(浓溶液)×V(浓溶液)=C(稀溶液) ×V(稀溶液) (1)步骤 计算：质量或体积 称量：用托盘天平称量或量筒量取 溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解 转移：移入一定容积的容量瓶 洗涤：洗涤烧杯两至三次，洗涤液也注入容量瓶 定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴　　 　　　管加水至液面与刻度线相切。 * 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 资料 cad 坎德拉 发光强度(Iv) K 开尔文 热力学温度(T) A 安培 电流(I) s 秒 时间(t) kg 千克 质量(m) m 米 长度(l) 单位符号 单位名称 物理量 物质的量(n) 摩[尔] mol 国际单位制（SI）的7个基本单位 1971年，在第十四届国际计量大会上决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。 分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。 一、物质的量及其单位——摩尔 1.物质的量 ①是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。 ②是表示含有一定数目微观粒子的集体。 2、摩尔： 摩尔是表示“物质的量”的单位。摩尔简称摩。 符号表示：mol ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。 ③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol ①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量” 【学生练习】： 判断下列说法是否正确？ × 1mol小米（ ） 1molH2 （ ） 1mol氧（ ） 1molH2O （ ） 1molNa+ （ ） × √ √ √ 宏观物质 微观粒子 1mol 分子 离子 原子…… ？个 NA个 1打 毛巾 12条 1双 鞋 2只 国际规定 1mol任何