2014高考一轮复习必修1第一章化学计量在实验中的应用PPT.ppt

* 第一章　从实验学化学 化学计量在实验中的应用 高考一轮总复习 物质的量 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集合体。符号为__，单位是_____(简称摩，符号mol)，每摩尔物质含有_______________个微粒。适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 阿伏加德罗常数 __ g C所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。符号：___，单位：______，数值约为6.02×1023，公式： (N代表微粒个数)。 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量。符号：__，单位：_______；数值等于该粒子的____________________，表达式： 。 1． 2． 3． 一、 摩尔 阿伏加德罗常数 n 12 NA mol－1 M g·mol－1 相对分子(或原子)质量 基础盘点 气体摩尔体积 气体摩尔体积 (1)概念：一定温度、压强下，单位_________的气体所占的体积，符号为____。 (2)常用单位：L/mol(或________) 。 (3)数值：在标准状况下(指温度为___，压强为_______)约为___________。 (4)计算公式： 。 二、 1． (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的_____和_____。 阿伏加德罗定律 在相同的____和____下，相同体积的任何气体都含有____ __________。 2． 温度 物质的量 Vm L·mol－1 0℃ 101kPa 22.4L·mol－1 压强 温度 压强 相同 数目的分子 三、物质的量浓度 1.定义： 用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液 组成的物理量。符号为CB. 2.表达式： 3.单位： mol/L. 4.注意： ①V指溶液的体积，不是溶剂的体积 ②溶液是均匀稳定的，CB与V（aq）无关 ③B可以指分子，也可指分子电离出的离子 ④CuSO4·5H2O溶于水后，溶质为CuSO4 1、有关NA考察注意 1.物质的状态 ①水、溴在标准状况时为液态； ②SO3在标准状况下为固态； ③碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态己烷、辛烷、CHCl3等．甲醛含氧衍生物中唯一的气态。 2.状况 告诉体积用到22.4 L/mol时，必须注意到气体是否处于标准 状况，但告诉质量与状况无关 考点分析 3.特殊物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2 4.特殊物质中的原子数 5.特殊物质中的共价键数 SiO2、Si、CH4、P4、CO2、烷烃等． 如稀有气体、O3、白磷(P4)等． 6.氧化还原反应中转移电子数 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、S与Fe、电解AgNO3溶液等． 7.某些离子或离子团水解离子数目发生改变 1、有关NA考察注意 例1 设NA为阿伏加德罗常数的数值， 下列说法正确的是(　　) A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B．1 L 0.1 mol · L-1的氨水含有0.1 NA个OH- C．常温常压下，22.4 L CCl4含有个NA个CCl4分子 D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 A 1、有关NA考察注意 【解析】 A正确 NO2的摩尔质量是46 g/mol，所以23 g NO2的物质的量是0.5 mol，含有0.5 mol×2=1 mol氧原子，即含有NA个氧原子。 B不正确 NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1 L 0.1 mol·L-1的氨水不可能电离出0.1 mol OH- C不正确 常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4 L CCl4不是1 mol D也不正确Fe2+被氧化，产物是Fe3+，因此1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子 2、 阿伏加德罗定律及其推论的应用 1．标准状况下的气体摩尔体积概念剖析 (1)四个要点： ①温度：0℃；②压强：101325 Pa； ③1 mol物质；④对象：气体(包括混合气体)。 (2)1 mol气体在非标准状况下，其体积不一定为22.4 L。 (3)22.4 L是近似值。 2．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个结论叫阿伏加德罗定律。 (2)阿伏加德罗定律推论 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其粒子数之比： ； 同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比： ； 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其粒子数之比：