2013年中考化学总复习重点精品课件：生活中常见的盐PPT免费下载.ppt

AB+CD → AD+CB 特点：双交换、价不变 酸+碱——盐+水 H Cl Na O H + H Cl Na O H = + H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = H SO4 Cu OH H OH + 2H2O 酸+盐——新酸+新盐 HCl + AgNO3 H Cl NO3 Ag = ↓ + 练习一：判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式 (1)NaOH+CuSO4 (2)NaCl+AgNO3 (3)CaCO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3 (1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ (2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ (4)NaCl+KNO3 × 物质溶解性口诀： 酸都溶： 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶 这些你都能记住吗？ 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸 探究五：请归纳盐的化学性质 (可溶) (可溶) (可溶) (可溶) (可溶) (至少有一种沉淀) (至少有一种沉淀) 1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 ①金属+盐→ 新盐+新金属 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 在金属活动性顺序表中，只有＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 的金属才能把＿＿＿＿＿＿＿＿的金属从它的＿＿＿ 中置换出来，与氢的位置 ＿＿关；盐必须 是＿＿＿＿＿＿盐。 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水 ③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl ④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀 【小组合作】 写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应 6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓ CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑ 几种常见离子的检验： 1.碳酸根离子的检验 C032_ ①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊 2.铵根离子的检验 NH4+ ①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验 石灰石和石灰岩地区的溶洞 溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2] CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。 * * * 本节课我们一起来从这三种物质出发,现在请大家读下本节课的我们要达到的目的 从化学式来分析,碳酸钠,碳酸氢钠的化学式 通过这组实验,请大家解决下列问题 现在我们再来对刚才的几个反应和前面学过的几个反应分析下 大家想不想从微观来进一步认识下这些反应发生的原因呢？ 1,2,4这几个反应的书写的依据在哪里呢?请大家再看看物质溶解性表 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 海南省东方盐场晒盐一景 提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合