ZH-2化学计量在实验中的应用-第二课时PPT.ppt

化学计量在实验中的应用;3、NA个氧原子的质量为16g。 ( );N,n,m之间的相互转化;;[设问]相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？填写下列表格。;结论：标准状况下1mol 气体体积;下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出 1 mol 这几种物质的体积;1mol不同固体物质的体积;1mol不同液体物质的体积; [问题] 对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？而相同条件下，1mol不同气体的体积却近似相等？ [启发] 决定物质体积大小的因素有哪些呢？ [回答] 决定物质体积大小的因素有三个：;[ 实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。;;; 从物质体积大小的决定因素可以看出：构成气体的分子间的平均距离约是分子直径的10倍左右 ，分子的大小可以忽略不计. 因此气体物质的体积主要决定于分子间的平均距离和物质所含粒子数的多少。;;压强; 结论： 1、温度升高，分子之间的平均距离增大， 气体体积增大。 2、压强增大，分子之间的平均距离减小， 气体体积变小。 3、温度和压强相同时，分子之间的平均距 离相等，当分子数相同时，气体的体积也 相同，反之…… ;相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。;标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况 （S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol;在标准状况下，1 摩尔任何气体的体积都约是22.4升。 ;[判断正误];判断下列说法是否正确 1、1mol O2的体积约为22.4L。 2、在通常状况下， 1mol CO2的体积约为22.4L。 3、在标准状况下， 1mol H2O的体积约为22.4L。 4、在标准状况下， 1g H2与11.2LO2的物质的量相等。 5、在标准状况下， 0.5mol H2与16gO2所组成的混合气 体所占的体积为22.4L。 6、在标准状况下， 6.02×1023个分子所占有的体积约为 22.4L。 ;练习;阿伏加德罗定律;4、 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大 到小的顺序是 。 ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2;2、 阿伏加德罗定律推论;同温同压下：;讨论:下列说法是否正确？ 1.n molH2和n molCO2在同温同压下所含分子数相等。 2.n molH2和n molCO2在同温同压下体积相等。 3.n molH2和n molCO2在同温同压下密度相等。;小结：;V (标况）;;3. 标准状况下，5.6 L CO2物质的量是多少？含有多少个分子？它的质量是多少？; 4.现有质量为22g的CO2气体，求: (1)它的物质的量为 ； (2)在标准状况下的体积为 ； (3)其中含有 个二氧化碳分子； 个碳原子； 个氧原子。 ;;;;;2、填写下列空白 ⑴标准状况下，0.5molH2占有的体积是 L. ⑵标准状况下，2molO2占有的体积是 L . ⑶标准状况下，4.48LCO2的物质的量是 mol ⑷标准状况下，33.6LH2的物质的量是 mol ⑸标准状况下，16gO2的体积是 L ⑹标准状况下，11.2LN2中含的N2分子数是 。 ⑺标准状况下，33.6LCO所含的分子数与 mol NH3所含的分子数相等。;3、下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等;4、下