《化学计量在实验中的应用》优质课件 新人教版必修1PPT.ppt

练习： 知识链接 启示 假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你用数的还是用称的？ 　 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等。 N,n,m之间的相互转化 复习：判断 N,n,m,V之间的相互转化 素材2 N,n,m,V之间的相互转化 归纳： 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 思考： 感受阿伏加德罗常数 N n m ÷NA ×M ×NA ÷M V （气体） ×22.4 （标况） ÷22.4 （标况） 1、V=m/ ρ 2、V=n×Vm (V=m/M×Vm V=N/NA×Vm) 　　怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液， 并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？ ＮaＯＨ％＝m（ＮaＯＨ）／m［ＮaＯＨ（aq）］ m［ＮaＯＨ（aq）］＝ m（ＮaＯＨ）／ＮaＯＨ％ 　　　　　　　　　＝８g／４０％ 　　　　　　　　　＝２０g 然后对溶液进行称量 请计算：(注意格式） 　　 　　把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ的溶液， 请求出１）这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物质的量是多少？ 　　　２）每升溶液中含有ＮaＯＨ的物质的量是多少？ 溶解于水中的ＮaＯＨ固体的物质的量总共为： n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ） 　　　　　　＝４０g／４０g·mol－１ 　　　　　　＝１mol 每升溶液中所含有的ＮaＯＨ固体的物质的量为： n（ＮaＯＨ） Ｖ［ＮaＯＨ（aq）］ ＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌ c（ＮaＯＨ）＝ （物质的量浓度） 三、物质的量浓度　Ｃ（Ｂ） 　　——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 　　——单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１ 　　——计算公式： Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝ Ｂ的物质的量（mol） 　　溶液的体积（Ｌ） Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ） 　　Ｖ n（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×Ｖ Ｖ＝n（Ｂ）／Ｃ（Ｂ） ▲溶液稀释公式： Ｃ浓×Ｖ浓　　＝　Ｃ稀×Ｖ稀 n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀 思考： 如何配制１００ml　１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？ 先计算，后配制 归纳：１、实验过程中需要什么仪器？ 　　　２、实验步骤如何进行？ 托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管、 一、实验仪器 二、步骤及所用仪器 ① 计算 ② 称量（托盘天平或量筒） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶贴签 5.9gNaCl 配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液 容量瓶的规格 常用的有： 　　 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 配制溶液时，选用和 所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液． 1.使用前检查是否漏水（示范） 2.使用前用蒸馏水洗净 3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解 注意问题 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。 1）称量时左盘高,右盘低 2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 １、称量产生误差 ３）量筒量取液体药品时仰视读数 ４）量筒量取液体药品时俯视读数 误差分析： Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ） 　　Ｖ ２、溶解、转移、洗涤产生误差 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 ５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 9）定容时俯视刻度 １0)定容时液面低于刻度线 １1）未等溶液冷却就定容 8）定容时仰视刻度 １2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 ３、定溶误差 13)摇匀后发现液面低于刻度再加水 14.原容量瓶洗净后未干燥 15.容量瓶中含有少量的水 16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响 思考： 　　有一瓶１８.4mol／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，现往里加水 加到１０Ｌ，请问，此溶液中Ｈ２ＳＯ４总的物质的量有 没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。 　　n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀 　　 　　　　Ｃ浓×Ｖ浓　　＝　Ｃ稀×Ｖ稀 １８.4mol／Ｌ×１Ｌ＝Ｃ稀×１０Ｌ 　　　　　　　　 　　　　　　　　Ｃ稀＝１.84mol／Ｌ 　　如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、